300 атмосфер: Пейнтбольный магазин »300 АТМОСФЕР»| Купить оборудование для пейнтбола

Содержание

Компрессоры 300 атмосфер | Мембранные компрессоры

 

Компрессоры высокого давления Ковинт КСВД-М / КСВД с конечным давлением 300 атмосфер (изб) для сжатия воздуха, чистых и сверхчистых газов и газовых смесей

 

Компрессоры с конечным давлением 300 атмосфер (далее атм) (изб) имеют широкое применение.

 

Наша компания специализируется на сборке мембранных компрессоров высокого давления для сжатия чистых и сверхчистых газов и газовых смесей, а также поршневых маслозаполненных компрессоров для сжатия воздуха до конечного давления 300 атм (изб).

 

Подробнее о нас можно прочитать на этой странице.

 

Перечень сжимаемых газов

 

Компрессоры высокого давления Ковинт КСВД-М (безмасляные) и Ковинт КСВД (маслозаполненные) предназначены для сжатия до давления 300 атм (изб) следующих газов или их смесей в любых пропорциях:

 

Воздух

Азот | Аргон | Ксенон | Криптон | Неон | Био-газ | Углекислый газ | Угарный газ

Гелий | Гелий-3 | Кислородно-гелиевая смесь (Гелиокс)

Водород | Хлористый водород | Фтористый водород

Метан | Пропан | Природный газ

Кислород 

 

и другие по отдельному запросу.

 

Внешний вид

 

Внешний вид в качестве примера исполнения компрессора на 300 атм (изб) моделей Ковинт КСВД-М / КСВД можно увидеть на фотографиях ниже.

 

Компрессорная станция Ковинт КСВД-М (300 атм)

 

Пример исполнения мембранных компрессоров Ковинт КСВД-М (безмасляные) для сжатия чистых и сверхчистых газов и газовых смесей до давления 300 атм (изб).

 

Видео снято для модели с конечным давлением 150 атм (изб), но принципиально компрессоры на 300 атм (изб) будут точно такими же.

 

 

Пример исполнения поршневого маслозаполненного компрессора Ковинт КСВД для сжатия воздуха до 300 атм (изб).

 

Компрессорная станция Ковинт КСВД 150/400 (300-400 атм)

 

Модельный ряд

 

В таблицах ниже размещена общая информация с техническими характеристиками компрессоров Ковинт КСВД-М / КСВД с конечным давлением 300 атм (изб).

 

Отдельно отмечу, что

 

В таблицах указана лишь общая информация. 

Каждая модель компрессора имеет до 30 модификаций, указать которые нет возможности.

 

Для точного подбора нужной модели отправьте в наш адрес заполненный опросный лист (детали можно посмотреть на этой странице Опросный лист) или запрос в произвольной форме на электронный адрес [email protected]

 

Мы выпускаем компрессоры под индивидуальную задачу в зависимости от требований, которые есть в производственном процессе.

 

Таблица с характеристиками компрессоров 300 атм (изб) модельного ряда Ковинт КСВД-М (мембранного типа для сжатия чистых и сверхчистых газов и газовых смесей):

 

Модель

Q

Нм3/ч

Давление

вх.

атм изб.

Давление

вых.

атм изб.

Мощность

кВт

Вес

кг

КСВД-М 1-1/0.5-300

1

0.5

300

1.1

550

КСВД-М 1-3/0.5-300

3

0.5

300

1.5

550

КСВД-М 1-5/0.5-300

5

0.5

300

3

550

КСВД-М 1-6/5-300

6

5

300

4

550

КСВД-М 1-6/10-300

6

10

300

4

550

КСВД-М 2-10/0.5-300

10

0.5

300

5.5

1750

КСВД-М 2-10/3-300

10

3

300

5.5

1750

КСВД-М 2-15/0.5-300

15

0.5

300

7.5

1750

КСВД-М 2-18/0.5-300

18

0.5

300

11

1750

КСВД-М 2-20/2.5-300

20

2.5

300

11

1750

КСВД-М 2-20/3-300

20

3

300

11

1750

КСВД-М 2-20/5-300

20

5

300

11

1750

КСВД-М 2-20/10-300

20

10

300

7.5

1750

КСВД-М 2-20/30-300

20

30

300

5.5

800

КСВД-М 2-20/12-300

20

12

300

7.5

1750

КСВД-М 2-30/5-300

30

5

300

11

1750

КСВД-М 2-30/7.5-300

30

7.5

300

11

1750

КСВД-М 2-35/10-300

35

10

300

15

1750

КСВД-М 2-40/10-300

40

10

300

15

1750

КСВД-М 2-40/12-300

40

12

300

15

1750

КСВД-М 2-80/50-300

80

50

300

15

1750

КСВД-М 3-40/5-300

40

5

300

18.5

4500

КСВД-М 3-40/2.5-300

40

2.5

300

22

4500

КСВД-М 3-42/3-300

42

3

300

22

4500

КСВД-М 3-42/5-300

42

5

300

22

4500

КСВД-М 3-55/7.5-300

55

7.5

300

22

4500

КСВД-М 3-70/15-300

70

15

300

30

4500

КСВД-М 4-150/5-300

150

5

300

55

8600

КСВД-М 5-355/10-300

355

10

300

132

10600

 

Таблица с характеристиками компрессоров 300 атм (изб) модельного ряда Ковинт КСВД (поршневой маслозаполненный для сжатия воздуха):

 

Модель

Q

Нм3/ч

Давление

вх.

атм изб.

Давление

вых.

атм изб.

Мощность

кВт

Вес

кг

КСВД 20/300

20

атм

300

11

300

КСВД 60/300

90

атм

300

30

1210

КСВД 90/300

90

атм

300

37

1210

КСВД 120/300

120

атм

300

45

1650

КСВД 150/300

150

атм

300

55

1650

КСВД 170/6-300

170

6

300

55

1650

КСВД 240/300

240

атм

300

90

4500

КСВД 400/300

400

атм

300

185

4500

КСВД 480/300

480

атм

300

185

4500

 

 

Примеры выполненных проектов можно найти на этой странице (раздел находится в постоянном наполнении).

 

Если у вас возникают сложности с определением параметров для побора компрессора, то можете изучить раздел Опросный лист.

 

В данном разделе приведена подробная информация об основных параметрах, которые в конечном итоге влияют на стоимость компрессора, а также даны некоторые рекомендации.

 

Если вы выбираете компрессор для заправки баллонов высокого давления, то рекомендую изучить материал на тему Как выбрать компрессор для заправки баллонов высокого давления. В этих материалах мы обращаем внимание на принципиально важный момент при выборе.

 

 

Все вопросы, связанные с подбором и приобретением компрессоров высокого давления с конечным давлением 300 атмосфер модельного ряда Ковинт КСВД-М / КСВД, можно обсудить с нашим специалистом, позвонив по телефону:

 

+7 (812) 448-08-67

 

Также можно отправить запрос по электронной почте:

 

[email protected]

 

или через форму обратной связи . Мы ответим в течение одного рабочего дня.

 

С уважением,

Константин Широких

 

 

Список уже проработанных решений: https://4000bar.ru/category/modeli  

30 апреля отмечался день пожарной охраны

Василия Шеина пожарные в шутку называют «продавцом воздуха». И действительно, он следит, чтобы тем, кто охраняет пожарную безопасность копейчан, всегда было чем дышать. Спасатели входят в объятые огнем дома, чтобы спасти человеческую жизнь. Однако огнеборцы – такие же люди, и они не смогли бы и минуты пробыть в огненном аду без специальных аппаратов и амуниции.

Василия Шеина пожарные в шутку называют «продавцом воздуха». И действительно, он следит, чтобы тем, кто охраняет пожарную безопасность копейчан, всегда было чем дышать. Спасатели входят в объятые огнем дома, чтобы спасти человеческую жизнь. Однако огнеборцы – такие же люди, и они не смогли бы и минуты пробыть в огненном аду без специальных аппаратов и амуниции.

Красота – страшная сила!

Захожу в небольшое помещение – здесь расположена база газодымозащитной службы (сокращенно ГДЗС), заведует которой старший мастер Василий Шеин. В ведении Василия Николаевича находятся «средства индивидуальной защиты органов дыхания».

Заступая в караул, огнеборцы получают здесь СИЗОДы, а по окончании смены сдают обратно.

Конечно же, журналисту сразу хочется испробовать все на себе, и по моей просьбе мне помогают облачиться в экипировку пожарного. На спину в виде рюкзака надевают баллон со сжатым воздухом, на лицо помогают натянуть черную резиновую маску со стеклами на уровне глаз. Бросаю взгляд в зеркало – ну и видок! Теперь для чистоты эксперимента надо пройтись. Ой-ей, 16 килограммов на спине упорно тянут назад, в маске обзор очень маленький, а в руках приходится держать специальный противогаз для спасения пострадавших, прикрепленный шлангом к моему баллону.

— Только мы сапожки на «шпильках» перед этим снимаем, — шутит заглянувший помощник начальника караула ПЧ 36 Сергей Гомзяков. И с ехидной улыбочкой предлагает: — Вы попробуйте еще брандсбойт в руки взять — и на пятый этаж рысцой!

Дым с ароматом клубники

Честно говоря, делаю первый вздох в маске с некоторой опаской: только что прочитала на стенде предостережение, что в случае неправильного вдоха воздух может разорвать легкие (давление-то в баллоне немаленькое). В лицо мне ударяет струя воздуха, на удивление свежего и прохладного. Среди пожарных ходят байки о том, что, мол, по личной просьбе Василий может добавить в баллон аромат клубники или запах моря.

— На самом деле воздух закачивается с улицы Борьбы, где расположено наше здание, — улыбается Василий. — Специальный компрессор сразу сжимает его до 150 атмосфер, при этом пропуская через очищающие фильтры. Они задерживают все загрязнения, регулируют уровень влажности.

Затем через второй компрессор уже под давлением в 300 атмосфер «дыхательную смесь» Василий Николаевич закачивает в баллоны, тщательно отслеживая, чтобы каждый из них был в рабочем состоянии и наполнен, как говорится, «до краев».

Воздуха в баллоне хватает человеку примерно на час. За десять минут до его полного опустошения звучит резкий сигнал.

Отработанный воздух выходит наружу через клапан выдоха, который при этом не пропускает под маску дым.

«Без меня меня женили»

Со вздохом облегчения снимая с себя аппарат, задумываюсь о том, что пожарным приходится во всем этом обмундировании не только продвигаться в непроглядном дыму, но и разыскивать и выносить пострадавших. Своими размышлениями делюсь с Василием Николаевичем.

— Когда людей спасаешь, забываешь обо всем остальном, — объясняет собеседник. – Человек, потерявший сознание, становится словно пластилиновым, его обхватишь, прижмешь к себе – а он вниз «стекает». Я ведь все это прошел: начинал службу пожарным, устроился сюда в 2002 году, а в ГДЗС два года только отработал. В то время потребовался специалист в эту службу, а я как раз в отпуске был, поэтому меня назначили на эту должность волевым решением.

Хотя нынешняя должность Василия Шеина не столь героична, как профессия пожарного, но ответственности она требует не меньшей. Идя с баллоном за спиной в огонь, огнеборцы полностью доверяют тому, кто следит за работой защитного оборудования. От добросовестности и внимательности мастера ГДЗС зависит сохранность жизни не только пострадавших, но и самих спасателей.

К слову сказать, и рабочее место мастера небезопасно: если он не уследит и какой-нибудь баллон или компрессор выйдет из строя, его взрыв разрушит стены здания.

Василий Николаевич ремонтирует все это обширное хозяйство сам, к нему приезжают заправлять баллоны и проверять оборудование пожарные не только Копейска, но и Красноармейского района. Коллеги уверены: если Николаич на посту – защита не подведет.

Кстати говоря

«Спасибо, что не оставили без крова»

В преддверии профессионального праздника пожарных в редакцию пришло письмо от Татьяны Ивакиной.

«Мы живем в деревянном двухэтажном доме. 19 апреля в два часа ночи в нашем доме начался пожар. На сильном ветру огонь мгновенно объял старое деревянное здание. Я вызвала пожарных, они прибыли через 4 минуты. Началась эвакуация людей через окна, так как подъезд был задымлен.

Очень оперативно приехали и представители других служб. Быстро откинули провода напряжения, потушили пожар за 45 минут. Благодаря умелым действиям специалистов своего дела никто из людей не пострадал, наша квартира осталась цела. А вот жителям второго подъезда повезло меньше. Однако им тут же подготовили временное место для расселения. В полчетвертого ночи на место происшествия приехал заместитель главы города Олег Лепаловский и сообщил пострадавшим, что школа № 6 уже готова принять людей. Когда мы отошли от первого шока, мне подумалось о том, кто же нам теперь подключит электричество и когда это произойдет? У меня двое несовершеннолетних детей, и без света жить даже сутки довольно проблематично. Однако уже в семь часов утра специалист электросетей Юрий Козеев пригнал автовышку и восстановил электричество. Перед этим электрики аварийной службы ООО «Спектр» Сергей Курильчук и Сергей Урюпин провели подготовительные работы, причем делать это им пришлось в полной темноте.

От лица всех жильцов пострадавшего дома по улице Братьев Гожевых, 6 благодарю представителей всех служб за отличную организацию работы и неравнодушие к судьбам копейчан».

Компрессоры 300 атм (атмосфер) | Компрессоры высокого давления

 

В разделе представлен каталог доступных для заказа компрессоров до 300 атм (атмосфер).

 

Компрессоры (компрессорные станции) Ковинт КСВД (300 атм) — это поршневые маслозаполненные компрессоры, предназначенные для сжатия воздуха и других газов и заправки баллонов высокого давления до 300 атм (изб).

 

Компрессоры поставляются в полностью готовом для эксплуатации виде, опционально с осушителями и системами фильтрации.

 

Все компрессоры выполнены в соответствии с ГОСТ и ПБ, имеют сертификаты ТР/ТС в соответствии с действующим законодательством.

 

Наша компания специализируется на сборке данных компрессоров и поставках «под ключ», включая проектирование и монтаж компрессоров и другого вспомогательного оборудования.

 

Подробнее вы можете прочитать на главной странице.

 

Основа компрессоров Ковинт КСВД — это поршневые блоки производства Великобритания, Германия или Китай (на выбор покупателя).

 

Примеры исполнения

 

Пример исполнения поршневого блока компрессора с воздушным охлаждением и ременным приводом можно увидеть ниже:

 

Основа любого компрессора — блок сжатия поршневого типа. В компрессорах Ковинт КСВД до 300 атм (изб) применяются 4-х / 5-ти ступенчатые и 4 / 5 / 6 цилиндровые блоки сжатия.

 

Блок сжатия компрессора 300 атм (изб) с воздушным охлаждением

 

А также пример блока сжатия компрессора 300 атм (атмосфер) для воздуха с водяным охлаждением (блок сжатия в процессе сборки):

 

Блок сжатия компрессора 300 атм (изб) во время сборки на заводе-изготовителе (Великобритания)

 

Примеры исполнения компрессоров 300 атм (изб)

 

На фотографиях ниже вы можете увидеть примеры исполнения компрессоров Ковинт КСВД для сжатия воздуха до 300 атм (изб).

 

Компрессоры малой производительности:

 

Компрессор 300 атм (изб)

 

Компрессоры средней производительности (100 — 200 Нм3/ч):

 

Компрессор Ковинт КСВД 155/300 для сжатия воздуха.        Производительность 155 Нм3/ч, давление 300 атм (изб), водяное охлаждение.

 

или модель с воздушным охлаждением:

 

Компрессор Ковинт КСВД 150/300 (1) для сжатия воздуха до 300 атм с воздушным охлаждением

 

Смотрите все примеры в разделе Выполненные проекты.

 

Перечень сжимаемых газов

 

Компрессоры Ковинт КСВД предназначены для сжатия до давления 300 атм (изб) следующих газов или их смесей в любых пропорциях:

 

Воздух

Азот | Аргон

Водород

Гелий

Метан | Пропан | Природный газ

 

и другие по отдельному запросу.

 

Модельный ряд

 

В таблице ниже размещена общая информация с техническими характеристиками компрессоров высокого давления Ковинт КСВД с конечным давлением 300 атм (изб).

 

Отдельно отмечу, что

 

В таблицах указана лишь общая информация. 

Каждая модель компрессора имеет до 10 модификаций, указать которые нет возможности.

 

Для точного подбора нужной модели отправьте в наш адрес заполненный опросный лист (детали можно посмотреть на этой странице Опросный лист) или запрос в произвольной форме на электронный адрес [email protected]

 

Мы выпускаем компрессоры под индивидуальную задачу в зависимости от требований, которые есть в производственном процессе.

 

Таблица с характеристиками компрессоров 300 атм (изб) модельного ряда Ковинт КСВД (поршневые компрессоры высокого давления для сжатия воздуха и технических газов):

 

Модель

Q

Давление

Мощность

Габариты

Вес

Нм3/ч

атм

(изб)

кВт

мм

кг

Ковинт КСВД 12/300 (1)

12

300

4,0

975х475х605

115

Ковинт КСВД 12.9/330 (1)

12.9

330

4,0

850х450х635

100

Ковинт КСВД 12.9/330 (1)

12.9

330

4,0

890х600х840

145

Ковинт КСВД 15/300 (1)

15

300

5,5

975х475х605

115

Ковинт КСВД 15.9/330 (1)

15.9

330

5,5

850х450х635

110

Ковинт КСВД 15.9/330 (1)

15.9

330

5,5

890х600х840

155

Ковинт КСВД 18/300 (1)

18

300

5,5

950х688х835

190

Ковинт КСВД 18/330 (1)

18

330

7,5

890х600х840

165

Ковинт КСВД 36/330 (1)

36

330

15

1020х790х1520

440

Ковинт КСВД 40/300 (1)

40

300

15

1370х925х1100

450

Ковинт КСВД 42/330 (1)

42

330

18,5

1020х790х1520

470

Ковинт КСВД 46/300

46

300

18,5

1290x870x770

750

Ковинт КСВД 52/300

52

300

18,5

1560x880x770

750

Ковинт КСВД 58/300

58

300

22

1560x880x770

750

Ковинт КСВД 62/300

62

300

30

1290x870x770

750

Ковинт КСВД 67/300

67

300

30

1560x880x770

750

Ковинт КСВД 78/300

78

300

37

1290x870x770

750

Ковинт КСВД 90/300 (1)

90

300

37

1800х950х1250

1050

Ковинт КСВД 120/300 (1)

120

300

45

1800х950х1250

1200

Ковинт КСВД 130/300

130

300

45

1823х1010х1325

1650

Ковинт КСВД 155/300

155

300

55

1823х1010х1325

1650

Ковинт КСВД 150/300 (1)

150

300

55

2300х1300х1500

1550

Ковинт КСВД 180/300 (1)

180

300

55

2300х1300х1500

1550

Ковинт КСВД 190/300

190

300

75

2484x1507x1597

2800

Ковинт КСВД 230/300

230

300

90

2484x1507x1597

2800

Ковинт КСВД 260/300

260

300

110

2484x1507x1597

2800

Ковинт КСВД 300/300 (1)

300

300

110

3100х2000х1900

3750

Ковинт КСВД 480/300 (1)

480

300

160

3100х2000х1900

3750

Ковинт КСВД 900/10-300 (1)

900

300

110

3100х2000х1900

3750

Ковинт КСВД 1000/10-300 (1)

1000

300

185

3320х2100х2000

8000

 

(1) — воздушное охлаждение

 

доступны исполнения с ременным и прямым приводом

 

Дополнительное оборудование (осушители / фильтры)

 

Кроме компрессоров мы можем предложить:

 

  • осушители высокого давления для глубокой осушки сжатого воздуха (т.р. до -55 С и ниже)
  • фильтры для удаления масла до 0.003 мг/м3

 

Осушители высокого давления / системы фильтрации

 

На этом все.

 

Заявку на приобретения компрессоров Ковинт КСВД с конечным давлением до 300 атм (изб) вы можете отправить через форму на странице Контакты.

 

 

С уважением,

Константин Широких

 

P.S. Примеры выполненных проектов:

 

 

Компрессоры для PCP пневматики, заправят вашу ПСП винтовку до 300 атмосфер за минуту

Такая вещь как портативный компрессор для РСР просто незаменима в процессе охоты. На сайте магазина 2ohotnika.ru каждый охотник может выбрать такое устройство, исходя из своих запросов, пожеланий и бюджета. Консультанты магазина ответят на все интересующие вас вопросы. У нас широкий выбор данного товара. Можно купить модель которая подойдет именно под ваши потребности, вы должны наш сообщить, что вам нужно качать, только винтовку? или заправить до 300 атмосфер еще нужно и баллон? Какого объема баллон? 1 литр или это 4 литра? А если у вас баллон 6.8 л или 11 литра то это разные модели...

Основные преимущества портативных компрессоров для РСР

Выбор такого устройства – задача непростая и к ней нужно подходить со всей ответственностью. В работе компрессора для каждого охотника важны такие факторы как надежность, долговечность и бесперебойное функционирование. Сейчас очень популярны новые модели для заправки оружия с предварительным накачиванием, которые весят около 6 кг и работают без масла. Изделия отличаются следующими преимуществами:

Купив ПСП компрессор для винтовки, вы убедитесь, что процесс охоты будет проходить намного проще и качественнее. Вы забудете об физических нагрузках от накачивания резервуаров ручным насосом и, наконец, перестанете тратить уйму денег на объемные баллоны высокого давления.

Резервуары для пневматики до 500мл можно заполнить под давлением в 306 атмосфер. Для этого вам понадобится около 6 минут 

Устройство очень компактное и не займет много места в багажнике машины.

Компрессор имеет адаптер с шлангом для быстрого заполнения QF. Его можно запитывать от домашней сети или использовать аккумулятор на 12 V.

Также изделие оснащено специальным предохранителем, который защитит от перегревания и избыточного потребления энергии.

Как правило, в комплект к самому аппарату прилагаются аккумуляторные зажимы для питания 12 V, фильтр осушитель, который будет надежно защищать от влаги и загрязнений.

А вот несколько видео для ознакомления с заправкой высоким давлением:
А вот несколько фотографий для понимания, если вам нужно заправлять 300 атмосфер в винтовку или резервуар до 2 литров, то вам подойдут портативные компрессоры 12-220V, которые работают без масла, охлаждение у них воздушное и весят они около 7 кг, это очень мобильное и удобное решение:

Но если вы хотите качать не только свое пневматику, но еще и заправлять баллон 4 литра или 7 литров, а может у вас 12 литров баллон?

Тогда портативные модели вам не подойдут, тут нужно что-то помощнее:
Это модели 1.8 kw или 2.2 kw, в том числе с реле авто-стоп для безопасного отключения.


300 атмосфер в бар преобразование - преобразование 300 атмосфер в бар (атм в)

300 атмосфер в бар преобразование

300 атмосфер в бар - атмосфер в бар - давление - преобразование

Вы переводите единицы давления из атмосфер в бар

300 атмосфер (атм)

=

303,975 бар

Посещение 300 бар для преобразования атмосфер

Атмосфер: Стандартное атмосферное давление (символ: атм) - это единица измерения давления, не входящая в систему СИ.Его конкретные значения имеют разные определения. Это международное эталонное давление, равное 101,325 кПа.

Бар: Бар - это единица измерения давления. Он широко используется в повседневной жизни, особенно в европейских странах, хотя это внесистемная единица. 1 бар равен 100 000 Паскалей, что примерно близко к атмосферному давлению, поэтому он часто используется для обозначения атмосферного давления, а не стандартной атмосферы (101325 Паскалей).

Калькулятор преобразования давления

Преобразовать из:

атм

Общие единицы Атмосфера (атм) Бар Сантиметр Ртуть (0 ° C) (см ртутного столба) Сантиметр воды (4 ° C) (см вод. Ст.) Фут воды (60 ° F) (фут вод. Ст.) Дюйм Ртуть ( 32 ° F) (дюйм рт. Ст.) Дюйм водяного столба (60 ° F) (дюйм водного столба) Килограмм-сила на квадратный сантиметр (кг / см²) Килоньютон на квадратный метр (кН / м²) Килопаскаль (кПа) Мегапаскаль (МПа) Миллиметр ртути (0 ° C) (мм рт. ЭПа) Фемтопаскаль (фПа) Гигапаскаль (ГПа) Гектопаскаль (гПа) Килограмм / квадратный метр (кг / м²) Килограмм / квадратный миллиметр (кг / мм²) кип / квадратный дюйм (кип / дюйм²) микробар (мкбар) микропаскаль (мкПа) миллибар (мбар) Миллипаскаль (мПа) Нанопаскаль (нПа) Ньютон / квадратный сантиметр (Н / см²) Ньютон / квадратный метр (Н / м²) Ньютон / квадратный миллиметр (Н / мм²) Петапаскаль (ППа) Пикопаскаль (пПа) Фунт / квадратный фут (фунт / фут²) Терапаскаль (TPa) Тонна / квадратный фут (т / фут²) Тонна / квадратный дюйм (т / дюйм²) Преобразовать в: C Единицы ommon Атмосфера (атм) БарСантиметр Ртуть (0 ° C) (см рт. ст.) Сантиметр водяного столба (4 ° C) (см вод. ст.) фут вод. ст. (60 ° F) (фут вод. ст.) дюйм Ртуть (32 ° F) (дюйм рт. ст.) дюйм вод. ст. (60 ° F) (inAq) Килограмм-сила / квадратный сантиметр (кг / см²) Килоньютон / квадратный метр (кН / м²) Килопаскаль (кПа) Мегапаскаль (МПа) Миллиметр ртутного столба (0 ° C) (мм рт. Ст.) Паскаль (Па) Фунт / квадрат Дюйм (фунт / дюйм²) фунт на квадратный дюйм (фунт / дюйм²) фунт на квадратный дюйм (фунт / дюйм²) общие единицы измерения аттопаскаль (атопаскаль) сантипаскаль (сПа) дипаскаль (дПа) декапаскаль (даПа) дин / квадратный сантиметр (дин / см²) эксапаскаль (EPa) фемтопаскаль (фскала) ГПа гПа) Килограмм / квадратный метр (кг / м²) Килограмм / квадратный миллиметр (кг / мм²) кипы / квадратные дюймы (кипы / дюйм²) Микробар (мкБар) Микропаскаль (мкПа) Миллибар (мБар) Миллипаскаль (МПа) Нанопаскаль (нПа) Ньютон / Квадратный сантиметр (Н / см²) Ньютон / квадратный метр (Н / м²) Ньютон / квадратный миллиметр (Н / мм²) Петапаскаль (ППа) Пикопаскаль (пПа) Фунт / квадратный фут (фунт / фут²) Терапаскаль (ТПа) Тонна / квадрат Фут (т / фут²) Тонна / квадратный дюйм (т / дюйм²) Результат:

Самые популярные пары преобразования давления

  • Атмосфер в бар
  • Атмосфер в см рт. Ст.
  • Атмосфер в см вод. Ст.
  • Из атмосферы в футы воды
  • Атмосфер в дюймы ртуть
  • Из атмосфер в дюймы воды
  • Атмосфер в кг / см²
  • Атмосфера в кН / м²
  • Атмосфера в Килопаскалях
  • Атмосфера в Мегапаскаль
  • Атмосфера в мм рт. Ст.
  • Атмосфера в Паскалях
  • Атмосфера в фунтах / дюйм²
  • Атмосфера в фунтах / кв. до см ртутного столба
  • бар в см вод. ст.
  • бар в фут вод. ст.
  • бар в дюйм ртутного столба
  • бар в дюйм вод.
  • Бар на мм рт. Ст.
  • Бар на фунт / дюйм²
  • Бар на фунт / дюйм²
  • Бар на фунт / дюйм2
  • Бар на тонну o Торр
  • см рт. ст. до атмосфер
  • см рт. ст. до бар
  • см рт. ст. до см вод. ст.
  • см рт. ст. до футов воды
  • см рт. ст. до дюймов ртутного столба
  • см рт. ст. до дюймов вод. ст.
  • см рт. ст. до кг / см²
  • см рт.
  • см рт. Ст. До килопаскалей
  • см рт. Ст. До мегапаскалей
  • см рт. Ст. До мм рт. см рт. ст.
  • см вод. ст. в фут воды
  • см вод. ст. в дюймы ртутного столба
  • см вод. ст. в дюйм вод. ст.
  • см вод. ст. в кг / см²
  • см вод. ст. в кН / м²
  • см вод. ст. в килопаскаль
  • см вод. ст. в мегапаскалях
  • см вод. см вод. ст. в паскаль
  • см вод. ст. до фунт / дюйм²
  • см вод. ст. до фунт / кв. дюйм
  • см вод. ст. к торр
  • фут вод. ст. до атмосферы
  • фут вод. ст. до бара
  • фут вод. до см вод. ст.
  • фут вод. ст. до дюймов ртутного столба
  • фут вод. ст. до дюймов вод. ст.
  • фут вод. ст. до кг / см²
  • фут вод. ст. до кН / м²
  • фут вод. ст. до килопаскалей
  • фут вод. до м. рт. ст.
  • Фут водяного столба в Паскалях
  • Фут водяного столба в фунтах / дюйм²
  • Фут водяного столба в фунт / дюйм²
  • Фут водяного столба в фунтах на квадратный дюйм
  • Фут водяного столба в Торр
  • Дюйм от ртути до атмосфер
  • дюймов от ртути до бара
  • дюймов от ртути до см ртутного столба
  • дюймов от ртути до см водного столба
  • Дюйм Меркурий в Водяной фут
  • Дюйм Меркурий в Дюйм водяного столба
  • Дюйм Меркурий в кг / см²
  • Дюйм Меркурий в КН / м²
  • Дюйм Меркурий в Килопаскалях
  • Дюйм Меркурий в Мегапаскаль
  • Дюйм Меркурий в мм рт. Дюймы от ртути до паскаля
  • дюймов от ртути до фунтов / дюйм²
  • от ртути до фунтов на квадратный дюйм
  • от ртути до торр
  • от воды до атмосферы
  • дюймов от воды от r до бар
  • дюймов воды до см рт. ст.
  • дюймов воды до см вод. ст.
  • дюймов воды до футов воды
  • дюймов воды до дюймов ртутного столба
  • дюймов воды до кг / см²
  • дюймов воды до кН / м²
  • дюймов воды до Килопаскаль
  • дюймов воды в мегапаскалях
  • дюймов воды в мм рт. Ст.
  • дюймов воды в паскалях
  • дюймов воды в фунтах / дюйм²
  • дюймов воды в фунтах на квадратный дюйм
  • дюймов воды в торр
  • кг / см² в атмосфере
  • кг / от см² до бара
  • кг / см² до см ртутного столба
  • кг / см² до см водного столба
  • кг / см² до воды в футах
  • кг / см² до дюймов ртутного столба
  • кг / см² до дюймов воды
  • кг / см² до кН / м²
  • кг / см² в килопаскаль
  • кг / см² в мегапаскаль
  • кг / см² в мм рт. Ст.
  • кг / см² в паскаль
  • кг / см² в фунт / дюйм²
  • кг / см² в фунт / кв. Дюйм
  • кг / см² в Торр
  • кН / м² для атмосфер от
  • кН / м² до бар
  • кН / м² до см ртутного столба
  • кН / м² до см вод. ст.
  • кН / м² для футов воды
  • кН / м² до дюймов ртутного столба
  • кН / м² до дюймов воды
  • кН / м² до кг / см²
  • кН / м² до килопаскалей
  • кН / м² в мегапаскалях
  • кН / м² в мм рт. ст.
  • кН / м² в паскалях
  • кН / м² в фунтах / дюйм²
  • кН / м² в фунтах на квадратный дюйм
  • кН / м² в торрах
  • килопаскаль в атмосфер
  • килопаскалей к бару
  • Килопаскаля к см ртутного столба
  • Килопаскаля к см вод.
  • Килопаскаль в мм рт. Мегапаскаль в дюймах водяного столба
  • Мегапаскаль в дюймах воды
  • Мегапаскаль в дюймах воды
  • Мегапаскаль в фунт / дюйм²
  • Мегапаскаль в фунт / дюйм2
  • Мегапаскаль в торр
  • мм рт.
  • мм рт. Ст. До дюймов водяного столба
  • мм рт. Ст. До кг / см²
  • мм рт. Ст. До кН / м²
  • мм рт. Ст. До килопаскалей
  • мм рт. Ст. До мегапаскалей
  • мм рт. Ст. До паскалей
  • мм рт. Ст. До фунтов / дюйм²
  • мм рт. Ст. До
  • мм рт. Торр
  • Паскаль в атмосферу
  • Паскаль в бар
  • Паскаль в см ртутного столба
  • Паскаль в см водного столба
  • Паскаль в фут воды
  • 9002 9 Паскаль в дюймах Меркурий
  • Паскаль в дюймах водяного столба
  • Паскаль в кг / см²
  • Паскаль в кН / м²
  • Паскаль в килопаскаль
  • Паскаль в мегапаскаль
  • Паскаль в мм рт. до фунтов на квадратный дюйм
  • от паскаля до торра
  • фунт / дюйм² до атмосферы
  • фунт / дюйм² до бара
  • фунт / дюйм² до см ртутного столба
  • фунт / дюйм² до см водного столба
  • фунт / дюйм² до фут водяного столба
  • фунт / дюйм² до дюймов Меркурий
  • фунтов / дюйм² до дюймов водяного столба
  • фунтов / дюйм² до кг / см²
  • фунтов / дюйм² до кН / м²
  • фунтов / дюйм² до килопаскалей
  • фунтов / дюйм² до мегапаскалей
  • фунтов / дюйм² до мм рт. фунт / дюйм² до Паскаля
  • фунт / дюйм² до фунта на кв. дюйм
  • фунт / дюйм² до торра
  • фунт на квадратный дюйм до атмосферного
  • фунт / дюйм2 до бар
  • фунт / дюйм2 до см ртутного столба
  • фунт / дюйм2 до фунт / кв. Меркурий
  • Psi в дюймах водяного столба
  • Psi в кг / см²
  • 9002 9 фунтов на квадратный дюйм до кН / м²
  • фунтов на квадратный дюйм до килопаскалей
  • фунтов на квадратный дюйм до мегапаскалей
  • фунтов на квадратный дюйм до мм рт. Торр в см ртутного столба
  • Торр в см водного столба
  • Торр в фут воды
  • Торр в дюймы ртутный столик
  • Торр в дюйм воды
  • Торр в кг / см²
  • Торр в дюйм воды
  • Торр на мм рт. Ст.
  • Торр на фунт / дюйм²
  • Торр на фунт / кв. Дюйм

Сколько атм в 300 атмосфер [стандарт]?

300 атмосфер [стандарт] равняется 300 стандартных атмосфер, потому что 300 умноженное на 1 (коэффициент преобразования) = 300

Преобразователь «все в одном»

Vol.& rharu; Масса Вес & rharu; Vol. Конвертер

& rlhar;

Пожалуйста, выберите физическое количество, две единицы, затем введите значение в любое из полей выше.

Найдите другие конверсии здесь:

Как конвертировать От 300 атмосфер [стандарт] до стандартная атмосфера

Чтобы вычислить значение в атмосфер [стандарт] до соответствующего значения в стандартных атмосфер, просто умножьте количество на атмосфер [стандарт] на 1 (коэффициент пересчета).

Вот формула :

Значение в стандартных атмосферах = значение в атмосферах [стандарт] × 1

Предположим, вы хотите преобразовать 300 атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы. В этом случае у вас будет:

Значение в стандартные атмосферы = 300 × 1 = 300

атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы Таблица преобразования Около 240 атмосфер [стандарт]

905 280 атмосфер [стандарт] [стандарт] Примечание 4 : Значения округлены до 4 значащих цифр.Дроби округляются до ближайшей восьмой дроби.

Используя этот конвертер, вы можете получить ответы на такие вопросы, как:

  • Сколько стандартные атмосферы есть в 300 атмосфер [стандарт]?
  • 300 атмосфер [стандарт] равны количеству стандартные атмосферы?
  • Сколько 300 атмосфер [стандарт] в стандартных атмосферах?
  • Как конвертировать атмосфер [стандарт] до стандартные атмосферы?
  • Что это атмосфер [стандарт] до коэффициент преобразования стандартных атмосфер?
  • Как преобразовать атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы?
  • По какой формуле нужно преобразовать атмосфер [стандарт] до стандартные атмосферы? среди прочего.

Сколько атм в 300 атмосфер [стандарт]?

300 атмосфер [стандарт] равняется 300 стандартных атмосфер, потому что 300 умноженное на 1 (коэффициент преобразования) = 300

Преобразователь «все в одном»

Vol. & rharu; Масса Вес & rharu; Vol. Конвертер

атмосферы [стандарт] в стандартные атмосферы
240 атмосфер [стандарт] = 240 стандартных атмосфер
250 атмосфер [стандарт] = 250 стандартных атмосфер
260 атмосфер [стандарт] = 260 стандартных атмосфер
270 атмосфер [стандартный] = 270527 стандартных атмосфер
= 280 стандартных атмосфер
290 атмосфер [стандарт] = 290 стандартных атмосфер
300 атмосфер [стандарт] = 300 стандартных атмосфер 310 атмосфер [стандарт rd] = 310 стандартных атмосфер
320 атмосфер [стандарт] = 320 стандартных атмосфер
330 атмосфер [стандартный] = 330 стандартных атмосфер
= 340 стандартных атмосфер
350 атмосфер [стандарт] = 350 стандартных атмосфер
360 атмосфер [стандарт] = 360000 стандартных атмосфер
& rlhar;

Пожалуйста, выберите физическое количество, две единицы, затем введите значение в любое из полей выше.

Найдите другие конверсии здесь:

Как конвертировать От 300 атмосфер [стандарт] до стандартная атмосфера

Чтобы вычислить значение в атмосфер [стандарт] до соответствующего значения в стандартных атмосфер, просто умножьте количество на атмосфер [стандарт] на 1 (коэффициент пересчета).

Вот формула :

Значение в стандартных атмосферах = значение в атмосферах [стандарт] × 1

Предположим, вы хотите преобразовать 300 атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы.В этом случае у вас будет:

Значение в стандартные атмосферы = 300 × 1 = 300

атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы Таблица преобразования Около 240 атмосфер [стандарт]

905 280 атмосфер [стандарт] [стандарт] Примечание 4 : Значения округлены до 4 значащих цифр.Дроби округляются до ближайшей восьмой дроби.

Используя этот конвертер, вы можете получить ответы на такие вопросы, как:

  • Сколько стандартные атмосферы есть в 300 атмосфер [стандарт]?
  • 300 атмосфер [стандарт] равны количеству стандартные атмосферы?
  • Сколько 300 атмосфер [стандарт] в стандартных атмосферах?
  • Как конвертировать атмосфер [стандарт] до стандартные атмосферы?
  • Что это атмосфер [стандарт] до коэффициент преобразования стандартных атмосфер?
  • Как преобразовать атмосфер [стандарт] в стандартные атмосферы?
  • По какой формуле нужно преобразовать атмосфер [стандарт] до стандартные атмосферы? среди прочего.
атмосферы [стандарт] в стандартные атмосферы
240 атмосфер [стандарт] = 240 стандартных атмосфер
250 атмосфер [стандарт] = 250 стандартных атмосфер
260 атмосфер [стандарт] = 260 стандартных атмосфер
270 атмосфер [стандартный] = 270527 стандартных атмосфер
= 280 стандартных атмосфер
290 атмосфер [стандарт] = 290 стандартных атмосфер
300 атмосфер [стандарт] = 300 стандартных атмосфер 310 атмосфер [стандарт rd] = 310 стандартных атмосфер
320 атмосфер [стандарт] = 320 стандартных атмосфер
330 атмосфер [стандартный] = 330 стандартных атмосфер
= 340 стандартных атмосфер
350 атмосфер [стандарт] = 350 стандартных атмосфер
360 атмосфер [стандарт] = 360000 стандартных атмосфер

Атмосфер в Фунт на квадратный дюйм

0
Таблица преобразования
1 Атмосфера в Фунт на квадратный дюйм = 14,6959 70 Атмосфер в Фунт на квадратный дюйм = 1028,7165
2 Атмосфера199 дюймов = Фунт 80 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 1175,676
3 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 44,0878 90 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 1322.6354
4 атмосферы в фунты на квадратный дюйм = 58,7838 100 атмосфер в фунты на квадратный дюйм = 1469,5949
5 атмосфер в фунты на квадратный дюйм = 73,4797 200 атмосфер в фунтах на дюйм = 29539,1 кв.
6 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 88,1757 300 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 4408,7848
7 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 102.8716 400 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 5878,3798
8 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 117,5676 500 атмосфер в фунты на квадратный дюйм = 7347,9747
9 атмосферных дюймов в фунтах 600 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 8817,5696
10 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 146,9595 800 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 11756.7595
20 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 293,919 900 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 13226,3545
30 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 440,8785 1000 атмосферных дюймов в градусах 494 = 146,94
40 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 587,838 10000 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 146959,494
50 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 734.7975 100000 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 1469594,94
60 атмосфер в фунтах на квадратный дюйм = 881,757 100000 атмосфер в фунты на квадратный дюйм = 14695949.4004

глубина океана Давление воды

Давление воды на глубине - одно из многих явлений, которые должны исследовать исследователи. довольствоваться при изучении глубоководных участков. Океан глубокий. Если бы мы побрились со всех континентов и засыпал землей траншеи в океанах от континентов весь земной шар был бы покрыт водой примерно на 2 миль в глубину.Средняя глубина океана составляет 12 566 футов около 3800 метров. Наибольшая глубина океана составляет 36 200 футов на 11 000 метров! Какой эффект эта огромная глубина воды сказывается на обитателях океана? Ответ зависит от того, где в океане он живет. Рыба или растение у поверхности мало ощущает эффекта с большой глубины. Неважно, если их шесть футов или шесть тысяч футов под плывущей рыбой. Животное, живущее в Однако глубина 10000 футов сильно зависит от глубины воды. над ним.

Мы часто говорим о давлении в атмосфере. Одна атмосфера равна к весу земной атмосферы на уровне моря, около 14,6 фунтов на квадратный дюйм. Если вы находитесь на уровне моря, каждый квадратный дюйм вашей поверхности равен подвергается силе в 14,6 фунтов.

Давление увеличивается примерно на одну атмосферу на каждые 10 метров воды. глубина. На глубине 5000 метров давление будет примерно 500. атмосфер или в 500 раз больше, чем давление на уровне моря.Это много давления.

Исследовательское оборудование должно быть спроектировано так, чтобы справляться с огромным давлением. встречается в глубине. Подводные лодки должны иметь усиленные стены, чтобы с выдерживать давление. Инструменты, которые хорошо работают на поверхности, могут сложиться. или стал бесполезным из-за давления.

Подсчитайте, какое давление (фунтов на квадратный дюйм) используется на оборудовании. Круиз NeMO должен выдержать.

Глубина Осевая кальдера - 1540 метров
(Давление в одну атмосферу на один квадратный дюйм поверхности подвергается сила 14.6 дюймов. Давление увеличивается примерно на одну атмосферу на каждые 10 метров глубины воды)

Сколько фунтов давления на квадратный дюйм будет Опыт круизного оборудования NeMO ???

Доктор Уильям Биб был пионером в глубоководных исследованиях. При поддержке Национальное географическое общество и Нью-Йоркское зоологическое общество, Биби построил батисферу (банный = глубокий). В этой стальной сфере он был бы опускается на глубину более 2500 футов.Толстостенная сфера была спроектирована чтобы противостоять огромному давлению океана. Сфера имела два толстых кварцевые окна для просмотра. Чтобы проверить окна батисферы, незанятые был понижен до 3000 футов. Когда подняли большой стальной шар, Биби написал.

    "Было очевидно, что что-то было не так, и поскольку батисфера качнулся, я увидел иглу воды, стреляющую по поверхности порта окно. Имея гораздо больше веса, чем следовало, она перебралась через борт и опускается на палубу.Глядя в одно из хороших окон, я мог видеть что она была почти полна воды. Сверху была любопытная рябь. вода, и я знал, что пространство наверху заполнено воздухом, но такой воздух как ни один человек не мог вынести ни минуты. Неустанно тонкий ручей воды и воздуха косо скользили по внешней поверхности кварца. я начал откручивать гигантский ригель в центре двери и после первые несколько оборотов раздалось странное высокое пение, затем легкий туман, пар -подобные по консистенции, выстрелили, игла пара, затем еще и еще.Это предупредило меня, что я должен был почувствовать, когда смотрел в окно что содержимое батисферы находится под огромным давлением. Я очистил палуба перед дверью всех, персонала и экипажа. Одно движение фотоаппарат был размещен на верхней палубе, а второй - близко, но хорошо в одну сторону от батисферы. Осторожно, мало-помалу, двое из нас повернул латунные ручки, пропитанные спреем, и я слушал, как высокие, музыкальный тон нетерпеливых ограниченных элементов постепенно спускался по шкале, четверть тона или меньше при каждом небольшом повороте.Осознавая, что может случиться; мы откинулся как можно дальше от линии огня. Вдруг без малейшего предупреждения болт вырвался у нас из рук и масса тяжелого металла разлетелась по палубе, как снаряд из ружья. Траектория была почти прямой, и латунный болт врезался в сталь. лебедки тридцать футов поперек палубы и срезал полдюймовый вырез, выдолбленный более твердым металлом. Затем последовал твердый цилиндр с водой, который через некоторое время ослабла до катаракты, хлынувшей из дыры в двери, немного воздуха смешалось с водой, похожей на горячий пар.Вместо стрельба сжатым воздухом через ледяную воду. Если бы я был на пути, я был бы обезглавлен. "

Давление действительно велико.

Откуда: Half Mile Down Уильяма Биба, опубликовано Duell Sloan Pearch (нов. Йорк) 1951.

Существа, живущие на больших глубинах, не имеют воздуха в теле, таких как плавательные пузыри у рыб, обитающих на мелководье. Без воздух в их телах, проблема давления решена.Рыба, краб, осьминог, черви, блюдца и моллюски - вот лишь некоторые из существ, обитающих в глубинах океанов.

Когда человек попадает в мир воды, он сталкивается с рядом проблем. В средний аквалангист становится недееспособным на глубине 250 футов. Это далеко от глубины 11 500 футов, на которой были обнаружены глубоководные рыбы.

Аквалангистам для выживания нужен кислород. Кислород составляет 21% воздуха, который мы дышать. Около 78% воздуха, которым мы дышим, составляет газообразный азот.Азот относительно инертный; он более или менее химически неактивен. Кислород и азот переносится в кровоток. На уровне моря азот представляет не проблема для человека. Но что происходит с этими газами, когда мы спускаемся в океанские глубины.

Повышенное давление позволяет большему количеству кислорода и большему количеству азота растворяться в кровь. На высоте около 100 футов давление вызовет достаточное количество азота. растворяются в крови, и азот становится опасным.Азотный наркоз возникает из-за того, что слишком много азота попадает в кровоток. Так и будет в конечном итоге приведет к ступору и сну, а не в хорошем состоянии на 100 футов ниже поверхность. Перед стадией ступора у дайверов закружится голова, их способность принимать даже простые мыслительные решения (например, сказать время) сокращается. Иногда они решают, что им больше не нужно дышать через мундштук. В точные симптомы и глубина проявления симптомов различаются в зависимости от индивидуально и с каждым погружением.Дайвинг ниже 100 футов требует особых навыков. и это опасно. Возвращение на поверхность снижает содержание азота и уменьшает симптомы.

Если одна атмосфера равна примерно 14,6 фунтам на квадратный дюйм давления, и давление увеличивается на 1 атмосферу на каждые 10 метров глубины. Как из-за множества атмосфер азот попадает в кровоток на расстоянии 30 метров. (около 100 футов) и 75 метров (около 250 футов)?

Дайверы, ограничивающие время и глубину погружений, могут избегать использования азота. наркоз.Выход на поверхность поэтапно с паузой на каждом этапе позволяет азот диффундировать из крови.

"Давление" адаптировано из "Проекта моря" Джима Колба.


Назад к учебным материалам по NeMO

Поведение газов | Химия для неосновных

  • Определите сжимаемость.
  • Приведите примеры использования сжатых газов.

Подойдет ли все?

Когда мы собираемся в отпуск, всегда есть «еще одна» вещь, которую нам нужно положить в чемодан.Может быть, это еще один купальный костюм, пара обуви, книга - какой бы предмет мы ни использовали. К счастью, мы можем несколько сжать все вместе. Между складками одежды остается небольшое пространство, мы можем переставить обувь и каким-то образом достать последнюю вещь и закрыть чемодан.

Сжимаемость

Подводное плавание с аквалангом - это форма подводного плавания, при которой дайвер несет свой собственный дыхательный газ, обычно в виде баллона со сжатым воздухом. Давление в наиболее часто используемых аквалангах составляет от 200 до 300 атмосфер.Газы отличаются от других состояний вещества тем, что газ расширяется, заполняя форму и объем своего сосуда. По этой причине газы также можно сжимать, так что относительно большое количество газа может быть нагнетено в небольшой контейнер. Если бы воздух из обычного акваланга переместился в контейнер со стандартным давлением 1 атм, объем этого контейнера должен был бы составлять около 2500 литров.

Рисунок 14.1

Аквалангист.

Сжимаемость - это мера того, насколько уменьшается данный объем вещества при помещении под давлением.Если мы оказываем давление на твердое тело или жидкость, объем практически не изменяется. Атомы, ионы или молекулы, составляющие твердое тело или жидкость, расположены очень близко друг к другу. Между отдельными частицами нет места, поэтому они не могут упаковываться вместе.

Кинетико-молекулярная теория объясняет, почему газы более сжимаемы, чем жидкости или твердые тела. Газы сжимаемы, потому что большая часть объема газа состоит из большого количества пустого пространства между частицами газа.При комнатной температуре и стандартном давлении среднее расстояние между молекулами газа примерно в десять раз больше диаметра самих молекул. Когда газ сжимается, например, когда заполняется акваланг, частицы газа прижимаются друг к другу.

Сжатые газы используются во многих ситуациях. В больницах кислород часто используется для пациентов с поврежденными легкими, чтобы помочь им лучше дышать. Если пациенту предстоит серьезная операция, в качестве анестезии часто используется сжатый газ.Сварка требует очень горячего пламени, возникающего при сжатии смесей ацетилена и кислорода. Многие летние грили для барбекю работают на сжатом пропане.

Рисунок 14.2

Кислородный баллон.

Сводка
  • Газы сжимаются легче, чем твердые или жидкие, потому что между молекулами газа так много места.
Практика

Вопросы

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http: // www.cdxetextbook.com/engines/motivePower/4gasEng/engcycle.html

  1. Что попадает в цилиндр топливно-воздушной смеси?
  2. Какова роль цикла сжатия?
  3. Сжимает ли выхлопной цикл газы, выделяемые при воспламенении?
Обзор

Вопросы

  1. Почему при приложении давления к жидкостям и твердым телам объем не изменяется?
  2. Почему газы сжимаются легче, чем жидкости и твердые тела?
  3. Перечислить области применения сжатых газов.
  • сжимаемость: Мера того, насколько данный объем вещества уменьшается при нахождении под давлением.
  • Перечислите факторы, влияющие на давление газа.
  • Объясните эти эффекты с точки зрения кинетико-молекулярной теории газов.

Как высоко отскакивает баскетбольный мяч?

Давление воздуха в баскетбольном мяче должно быть отрегулировано так, чтобы мяч отскакивал на правильную высоту.Перед игрой судьи проверяют мяч, бросая его с высоты плеча и наблюдая, как далеко назад он отскакивает. Что бы сделал судья, если бы мяч не отскочил так далеко, как должен? Что бы он сделал, если бы он отскочил слишком высоко?

Давление внутри контейнера зависит от количества газа внутри контейнера. Если баскетбольный мяч не отскакивает достаточно высоко, судья может исправить ситуацию, используя ручной насос и добавив к мячу больше воздуха. И наоборот, если мяч подпрыгнет слишком высоко, он может выпустить немного воздуха из мяча.

Факторы, влияющие на давление газа

Вспомните из кинетико-молекулярной теории, что частицы газа движутся беспорядочно и по прямым линиям до тех пор, пока они упруго не столкнутся либо с другими частицами газа, либо с одной из стенок контейнера. Именно эти столкновения со стенками емкости определяют давление газа. Четыре переменных используются для описания состояния газа. Это давление, объем, температура и количество газа, измеренное в молях.Мы рассмотрим отдельно, как объем, температура и количество газа влияют на давление в замкнутой газовой пробе.

Количество газа

На рисунке ниже показано, что происходит, когда воздух добавляется в жесткий контейнер . Жесткий контейнер - это контейнер, который не может расширяться или сжиматься. Стальная канистра является примером жесткого контейнера.

Рисунок 14.3

Повышение давления с увеличением количества частиц газа.

Баллон слева содержит газ под определенным давлением. Присоединенный воздушный насос затем используется для удвоения количества газа в баллоне. Поскольку канистра не может расширяться, увеличившееся количество молекул воздуха будет сталкиваться с внутренними стенками канистры в два раза чаще, чем раньше. В результате давление внутри канистры увеличивается вдвое. Как вы можете себе представить, если в жесткий контейнер постоянно добавлять все больше и больше воздуха, он может в конечном итоге лопнуть. Уменьшение количества молекул в жестком контейнере дает обратный эффект - давление снижается.

Том

На давление также влияет объем емкости. Если объем контейнера уменьшается, молекулы газа имеют меньше места для перемещения. В результате они будут чаще ударяться о стенки емкости, и давление возрастает.

На рисунке ниже показан баллон с газом, объем которого регулируется регулируемым поршнем. Слева поршень в основном вытянут, и манометр показывает определенное давление. Справа поршень был выдвинут так, что объем закрытой части емкости, в которой находится газ, был уменьшен вдвое.Давление газа увеличивается вдвое. Увеличение объема контейнера приведет к обратному эффекту, и давление газа уменьшится.

Рисунок 14.4

Уменьшение объема добычи газа увеличение давления газа.

Температура

Было бы очень нецелесообразно ставить банку с супом над костром, не выпушив банку. При нагревании баллончик может взорваться. Кинетико-молекулярная теория объясняет почему. Воздух внутри жесткой банки с супом получает больше кинетической энергии за счет тепла, исходящего от костра.Кинетическая энергия заставляет молекулы воздуха двигаться быстрее, и они чаще и с большей силой ударяют о стенки контейнера. Повышение давления внутри может в конечном итоге превысить прочность банки, и она взорвется. Дополнительным фактором является то, что суп может закипеть, что поможет еще больше газа и большему давлению внутри банки.

На рисунке ниже показан баллон с газом слева, имеющий комнатную температуру (300 K). Справа цилиндр нагревается до тех пор, пока температура Кельвина не увеличится вдвое до 600 К.Кинетическая энергия молекул газа увеличивается, поэтому столкновения со стенками контейнера теперь более сильные, чем раньше. В результате давление газа увеличивается вдвое. Понижение температуры приведет к обратному эффекту, и давление заключенного газа уменьшится.

Рисунок 14,5

Повышение температуры приводит к увеличению давления.

Сводка
  • Увеличение количества молекул газа в контейнере того же объема увеличивает давление.
  • Уменьшение объема баллона увеличивает давление газа.
  • Повышение температуры газа в жестком контейнере увеличивает давление.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

  1. Что вызывает давление?
  2. Что происходит, когда вы выпускаете газ из баллона?
  3. Если вы увеличите температуру, что произойдет с давлением?
  4. Почему падает давление при увеличении объема?
Обзор

Вопросы

  1. Что определяет давление газа?
  2. Почему увеличение количества молекул увеличивает давление?
  3. Почему повышение температуры увеличивает давление?
  • жесткий контейнер: Тот, который не может расширяться или сжиматься.
  • Закон штата Бойля.
  • Используйте закон Бойля для расчета зависимости объема от давления.

Насколько важно проверять погоду?

Ежедневно запускаются сотни погодных шаров. Сделанный из синтетического каучука и несущий коробку с инструментами воздушный шар, наполненный гелием, поднимается в небо. По мере того как он набирает высоту, атмосферное давление становится меньше, и воздушный шар расширяется. В какой-то момент воздушный шар лопается из-за расширения, инструменты падают (с помощью парашюта), чтобы их можно было извлечь и изучить для получения информации о погоде.

Закон Бойля

Роберт Бойль (1627–1691), английский химик, широко считается одним из основоположников современной экспериментальной химии. Он обнаружил, что удвоение давления в замкнутом образце газа при сохранении постоянной его температуры приводит к уменьшению объема газа вдвое. Закон Бойля гласит, что объем заданной массы газа изменяется обратно пропорционально давлению, если температура поддерживается постоянной. Таким образом описывается обратная зависимость.По мере увеличения значения одной переменной значение другой уменьшается.

Что происходит физически? Молекулы газа движутся и находятся на определенном расстоянии друг от друга. Увеличение давления сближает молекулы, уменьшая объем. Если давление снижается, газы могут свободно перемещаться в большем объеме.

Рисунок 14.6

Роберт Бойль.

Математически закон Бойля можно выразить уравнением:

- это постоянная величина для данной пробы газа, которая зависит только от массы газа и температуры.В приведенной ниже таблице показаны данные по давлению и объему для заданного количества газа при постоянной температуре. Третий столбец представляет значение константы для этих данных и всегда равно давлению, умноженному на объем. Когда одна из переменных изменяется, другая изменяется таким образом, что произведение всегда остается неизменным. В данном конкретном случае эта константа составляет 500 атм · мл.

Давление-объем
Давление (атм) Объем (мл)
0.5 1000 500
0,625 800 500
1,0 500

500

2,0 250

500

5,0 100 500
8,0 62,5 500
10,0 50 500

График данных в таблице дополнительно иллюстрирует природу обратной зависимости закона Бойля (см. рисунок ниже).Объем нанесен на ось -оси с соответствующим давлением на -оси.

Рисунок 14.7

Давление газа уменьшается по мере увеличения объема, делая закон Бойля обратной зависимостью.

Закон Бойля можно использовать для сравнения изменяющихся условий для газа. Мы используем и для обозначения начального давления и начального объема газа. После того, как были внесены изменения, обозначают конечное давление и объем. Математическая связь закона Бойля принимает следующий вид:

Это уравнение можно использовать для расчета любой из четырех величин, если известны три других.

Пример задачи: закон Бойля

Образец газообразного кислорода имеет объем 425 мл при давлении 387 кПа. Газу дают расшириться в емкость объемом 1,75 л. Рассчитайте новое давление газа.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Используйте закон Бойля, чтобы найти неизвестное давление. Важно, чтобы два объема (и) были выражены в одних и тех же единицах, поэтому они были преобразованы в мл.

Шаг 2: Решить.

Сначала измените алгебраическое уравнение, которое нужно найти.

Теперь подставьте известные величины в уравнение и решите.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Объем увеличился чуть более чем в 4 раза по сравнению с исходным значением, поэтому давление снизилось примерно на. Давление указывается в кПа, значение состоит из трех значащих цифр. Обратите внимание, что можно использовать любые единицы давления или объема, если они согласованы во всей задаче.

Сводка
  • Объем газа обратно пропорционален температуре.
Практика

Задачи по ссылке ниже:

http://www.concord.org/~ddamelin/chemsite/g_gasses/handouts/Boyle_Problems.pdf

Обзор

Вопросы

  1. Что означает «обратное» в этом законе?
  2. Объясните закон Бойля с точки зрения кинетико-молекулярной теории газов.
  3. Имеет значение, какие единицы используются?
  • Закон Бойля: Объем данной массы газа изменяется обратно пропорционально давлению, когда температура поддерживается постоянной.
  • Закон штата Чарльз.
  • Используйте этот закон для выполнения расчетов с учетом зависимости объема от температуры.

Как испечь хлеб?

Всем нравится запах и вкус свежеиспеченного хлеба. Он легкий и пушистый благодаря действию дрожжей на сахар. Дрожжи превращают сахар в углекислый газ, который при высоких температурах вызывает расширение теста. В результате получается приятное угощение, особенно если оно покрыто топленым маслом.

Закон Чарльза

Рисунок 14,8

При нагревании баллона с ограниченным газом его молекулы увеличивают кинетическую энергию и выталкивают подвижный поршень наружу, что приводит к увеличению объема.

Французский физик Жак Шарль (1746-1823) изучал влияние температуры на объем газа при постоянном давлении. Закон Чарльза гласит, что объем данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда давление поддерживается постоянным.Абсолютная температура - это температура, измеренная по шкале Кельвина. Необходимо использовать шкалу Кельвина, потому что ноль на шкале Кельвина соответствует полной остановке молекулярного движения.

Математически прямая связь закона Чарльза может быть представлена ​​следующим уравнением:

Как и в случае с законом Бойля, постоянно только для данной пробы газа. В приведенной ниже таблице показаны данные о температуре и объеме для заданного количества газа при постоянном давлении.Третий столбец является константой для этого конкретного набора данных и всегда равен объему, деленному на температуру Кельвина.

Температура-объем
Температура (К) Объем (мл)
50 20 0,40
100 40 0,40
150 60 0,40
200 80 0.40
300 120 0,40
500 200 0,40
1000 400 0,40

Когда эти данные нанесены на график, результатом будет прямая линия, указывающая на прямую взаимосвязь, показанную на Рис. ниже.

Рисунок 14.9

Объем газа увеличивается с увеличением температуры Кельвина.

Обратите внимание, что линия идет точно к началу координат, а это означает, что, когда абсолютная температура газа приближается к нулю, его объем приближается к нулю. Однако, когда газ доводят до чрезвычайно низких температур, его молекулы в конечном итоге конденсируются в жидкое состояние, прежде чем достичь абсолютного нуля. Температура, при которой происходит это изменение в жидкое состояние, различна для разных газов.

Закон Чарльза также можно использовать для сравнения изменяющихся условий для газа.Теперь мы используем и для обозначения начального объема и температуры газа, а и для обозначения конечного объема и температуры. Математическая связь закона Чарльза становится:

Это уравнение можно использовать для расчета любой из четырех величин, если известны три других. Прямая зависимость будет сохраняться только в том случае, если температуры выражены в Кельвинах. Температуры в градусах Цельсия не подойдут. Напомним, что K = ° C + 273.

Пример задачи: закон Чарльза

Баллон наполняется до объема 2.20 л при температуре 22 ° C. Затем баллон нагревают до температуры 71 ° C. Найдите новый объем воздушного шара.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Используйте закон Чарльза, чтобы найти неизвестный объем. Сначала температуры были переведены в градусы Кельвина.

Шаг 2: Решить.

Сначала измените алгебраическое уравнение, которое нужно найти.

Теперь подставьте известные величины в уравнение и решите.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Объем увеличивается с повышением температуры. Результат состоит из трех значащих цифр.

Сводка
  • Повышение температуры газа при постоянном давлении приведет к увеличению его объема.
Практика

Выполните расчеты на сайте ниже:

http: // mmsphyschem.com / chuckL.pdf

Обзор

Вопросы

  1. Объясните закон Чарльза с точки зрения кинетической молекулярной теории.
  2. Почему температура должна быть в градусах Кельвина?
  3. Имеет ли место закон Чарльза, когда газ становится жидкостью?
  • Закон Чарльза: Объем данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда давление поддерживается постоянным.
  • Закон штата Гей-Люссак.
  • Используйте этот закон для выполнения расчетов с учетом зависимости давления от температуры.

Сколько пропана в баке?

Пропановые баллоны широко используются с грилями для барбекю. Но неинтересно узнавать на полпути, что у вас закончился бензин. Вы можете купить манометры, которые измеряют давление внутри резервуара, чтобы узнать, сколько осталось. Манометр измеряет давление и регистрирует более высокое давление в жаркий день, чем в холодный.Таким образом, вам необходимо учитывать температуру воздуха, когда вы решаете, следует ли наполнять бак перед следующим приготовлением пищи.

Закон Гей-Люссака

Когда температура пробы газа в жестком контейнере увеличивается, давление газа также увеличивается. Увеличение кинетической энергии приводит к тому, что молекулы газа ударяются о стенки контейнера с большей силой, что приводит к большему давлению. Французский химик Жозеф Гей-Люссак (1778-1850) обнаружил связь между давлением газа и его абсолютной температурой. Закон Гей-Люссака гласит, что давление данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда объем поддерживается постоянным. Закон Гей-Люссака очень похож на закон Шарля, с той лишь разницей, что тип контейнера. В то время как контейнер в эксперименте с законом Чарльза является гибким, в эксперименте с законом Гей-Люссака он является жестким.

Рисунок 14.10

Жозеф Луи Гей-Люссак.

Математические выражения закона Гей-Люссака аналогичны формулам закона Шарля:

График зависимости давления оттемпература также демонстрирует прямую взаимосвязь. Когда газ охлаждается до постоянного объема, его давление постоянно уменьшается, пока газ не конденсируется в жидкость.

Пример задачи: закон Гей-Люссака

Газ в аэрозольном баллоне находится под давлением 3,00 атм при температуре 25 ° C. Утилизировать аэрозольный баллон путем сжигания опасно. Какое бы давление в аэрозоле могло быть при температуре 845 ° C?

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Используйте закон Гей-Люссака, чтобы найти неизвестное давление. Сначала температуры были переведены в градусы Кельвина.

Шаг 2: Решить.

Сначала измените алгебраическое уравнение, которое нужно найти.

Теперь подставьте известные величины в уравнение и решите.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Давление резко возрастает из-за сильного повышения температуры.

Сводка
  • Давление и температура при постоянном объеме прямо пропорциональны.
Практика

Работайте над проблемами, найденными на сайте ниже:

http://www.chemteam.info/GasLaw/WS-Gay-Lussac.html

Обзор

Вопросы

  1. Объясните закон Гей-Люссака с точки зрения кинетико-молекулярной теории.
  2. Что нам покажет график зависимости давления от температуры?
  3. В чем разница между контейнерами в соответствии с законом Шарля и законом Гей-Люссака?
  • Закон Гей-Люссака: Давление данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда объем остается постоянным.
  • Закон о комбинированном газе.
  • Используйте закон для расчета параметров в общих газовых задачах.

Что держит вещи холодными?

Современный холодильник использует газовые законы для отвода тепла из системы. Сжатый газ в змеевиках (см. Выше) может расширяться. Это расширение снижает температуру газа и передает тепловую энергию от материала в холодильнике к газу. Когда газ прокачивается через змеевики, давление газа сжимает его и повышает температуру газа.Затем это тепло рассеивается через змеевики в наружный воздух. Когда сжатый газ снова прокачивается через систему, процесс повторяется.

Закон о комбинированном газе

К этому моменту мы исследовали отношения между любыми двумя переменными, и, в то время как третья переменная остается постоянной. Однако возникают ситуации, когда все три переменные меняются. Закон для комбинированного газа выражает взаимосвязь между давлением, объемом и абсолютной температурой фиксированного количества газа.Для задачи комбинированного газа постоянным остается только количество газа.

Пример задачи: Закон о комбинированных газах

2,00 л газа при 35 ° C и 0,833 атм доводится до стандартной температуры и давления (STP). Какой будет новый объем газа?

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Используйте закон комбинированного газа, чтобы найти неизвестный объем.STP - 273 К и 1 атм. Температуры были переведены в градусы Кельвина.

Шаг 2: Решить

Сначала измените алгебраическое уравнение, которое нужно найти.

Теперь подставьте известные величины в уравнение и решите.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Как увеличение давления, так и снижение температуры вызывают уменьшение объема пробы газа. Поскольку оба изменения относительно небольшие, громкость не уменьшается резко.

Может показаться сложным вспомнить все различные законы о газе, введенные до сих пор. К счастью, законы Бойля, Шарля и Гей-Люссака можно легко вывести из закона комбинированного газа. Например, рассмотрим ситуацию, когда изменение объема и давления газа происходит при поддержании постоянной температуры. В таком случае можно сказать так. Посмотрите на закон комбинированного газа и исключите переменную из обеих частей уравнения. Остается только закон Бойля:

.

.Точно так же, если давление постоянное, тогда и сокращение уравнения оставляет закон Чарльза. Если объем постоянный, то и сокращение уравнения оставляет закон Гей-Люссака.

Сводка
  • Закон комбинированного газа показывает взаимосвязь между температурой, объемом и давлением.
Практика

Работаем над проблемами по ссылке ниже:

http://misterguch.brinkster.net/WKS001_007_146637.pdf

Обзор

Вопросы

  1. Какая единственная вещь остается постоянной в проблеме комбинированного газа?
  2. Если вы хотите найти объем газа, и он больше чем, вы ожидаете, что он будет больше или меньше?
  3. Каким будет уравнение для поиска с учетом всех остальных параметров?
  • Закон комбинированного газа: Выражает взаимосвязь между давлением, объемом и абсолютной температурой фиксированного количества газа.
  • Государственный закон Авогадро.
  • Используйте этот закон для выполнения расчетов количества газов.

Сколько воздуха вы вводите в шину?

Спущенная шина не очень полезна. Он не смягчает обод колеса и создает очень неудобную поездку. Когда в шину добавляется воздух, давление увеличивается, поскольку все больше молекул газа вдавливается в жесткую шину. Количество воздуха, подаваемого в шину, зависит от номинального давления в этой шине.Слишком маленькое давление - шина не будет держать форму. Слишком большое давление - шина может лопнуть.

Закон Авогадро

Вы узнали о гипотезе Авогадро: равные объемы любого газа при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул. Отсюда следует, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа, присутствующих в образце. Закон Авогадро гласит, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа, когда температура и давление поддерживаются постоянными.Математическое выражение закона Авогадро -

.

где - количество молей газа, а - постоянная величина. Закон Авогадро проявляется всякий раз, когда вы надуваете воздушный шар. Объем воздушного шара увеличивается по мере того, как вы добавляете к нему моли газа, надувая его.

Если емкость, в которой находится газ, является жесткой, а не гибкой, в законе Авогадро можно заменить объем давлением. Добавление газа в жесткий контейнер увеличивает давление.

Пример задачи: закон Авогадро

Воздушный шар заполнен до объема 1.90 л с 0,0920 моль газообразного гелия. Если в баллон добавить 0,0210 моль дополнительного гелия при постоянных температуре и давлении, каков будет новый объем баллона?

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Обратите внимание, что окончательное количество молей необходимо рассчитать, прибавив исходное количество молей к молям добавленного гелия.Используйте закон Авогадро, чтобы найти окончательный том.

Шаг 2: Решить.

Сначала измените алгебраическое уравнение, которое нужно найти.

Теперь подставьте известные величины в уравнение и решите.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Поскольку в баллон добавлено относительно небольшое количество дополнительного гелия, его объем немного увеличивается.

Сводка
  • Расчеты показаны для соотношений между объемом и числом молей газа.
Практика

Работа над проблемами на сайте ниже:

http://www.gst-d2l.com/homework/hwavogadroslaw.html

Обзор

Вопросы

  1. Что остается неизменным в отношениях Закона Авогадро?
  2. Что произойдет, если вы добавите газ в жесткий баллон?
  3. Почему воздушный шар расширяется, когда вы добавляете в него воздух?
  • Закон Авогадро: Объем газа прямо пропорционален количеству молей газа, когда температура и давление поддерживаются постоянными.
  • Выведите закон идеального газа из закона комбинированного газа и закона Авогадро.
  • Рассчитайте значение постоянной идеального газа.
  • Используйте закон идеального газа для расчета параметров идеального газа.

Для каких химических реакций требуется аммиак?

Существует ряд химических реакций, требующих аммиака. Чтобы провести реакцию эффективно, нам нужно знать, сколько аммиака у нас есть для стехиометрических целей.Используя законы газа, мы можем определить количество молей, присутствующих в резервуаре, если мы знаем объем, температуру и давление в системе.

Закон об идеальном газе

Закон комбинированного газа показывает, что давление газа обратно пропорционально объему и прямо пропорционально температуре. Закон Авогадро показывает, что объем или давление прямо пропорциональны количеству молей газа. Если сложить все вместе, получится следующее уравнение:

Как и в случае с другими газовыми законами, мы также можем сказать, что это равно константе.Константу можно оценить при условии, что описываемый газ считается идеальным.

Закон об идеальном газе - это одно уравнение, которое связывает давление, объем, температуру и количество молей идеального газа. Если мы подставим переменную вместо константы, уравнение станет:

Закон идеального газа обычно переписывается так, без знаков умножения:

Переменная в уравнении называется постоянной идеального газа .

Оценка постоянной идеального газа

Значение постоянной идеального газа зависит от единиц, выбранных для давления, температуры и объема в уравнении идеального газа. Для температуры необходимо использовать градусы Кельвина, а для объема принято использовать единицы СИ - литры. Однако давление обычно измеряется в одной из трех единиц: кПа, атм или мм рт. Следовательно, может иметь три разных значения.

Мы покажем, как рассчитывается, когда давление измеряется в кПа.Напомним, что объем 1,00 моль любого газа на STP составляет 22,414 л. Мы можем заменить давление 101,325 кПа, объем 22,414 л и температуру 273,15 К в уравнение идеального газа и решить его.

Это значение, которое должно использоваться в уравнении идеального газа, когда давление указывается в кПа. Таблица ниже показывает сводку этого и других возможных значений. Важно выбрать правильное значение для решения данной проблемы.

Обратите внимание, что единицы измерения давления в кПа были изменены на Дж / К • моль. Килопаскаль, умноженный на литр, равен единице измерения энергии в системе СИ - джоуля (Дж).

Пример задачи: закон идеального газа

Какой объем занимает 3,760 г газообразного кислорода при давлении 88,4 кПа и температуре 19 ° C? Предположим, что кислород идеален.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Чтобы использовать закон идеального газа, количество молей O 2 должно быть найдено из заданной массы и молярной массы.Затем используйте, чтобы найти объем кислорода.

Шаг 2: Решите .

Измените закон идеального газа и решите для.

Шаг 3. Подумайте о своем результате

Число молей кислорода намного меньше одного моля, поэтому объем должен быть довольно небольшим по сравнению с молярным объемом (22,4 л / моль), поскольку давление и температура достаточно близки к стандартным. Результат состоит из трех значащих цифр из-за значений и.Поскольку джоуль (Дж) = кПа • л, единицы корректно сокращаются, оставляя объем в литрах.

Сводка
  • Рассчитана постоянная идеального газа.
  • Показан пример расчета с использованием закона идеального газа.
Практика

Работаем над проблемами по ссылке ниже:

http://chemsite.lsrhs.net/gasses/handouts/Ideal_Problems.pdf

Обзор

Вопросы

  1. Какое значение вы будете использовать, если давление указано в атм?
  2. Вы выполняете расчет, в котором давление указывается в мм рт.Вы выбираете 8,314 Дж / К • моль в качестве значения. Вы получите правильный ответ?
  3. Как бы вы проверили, что выбрали правильное значение для вашей проблемы?
  • постоянная идеального газа: Переменная в уравнении закона идеального газа.
  • Закон идеального газа: Единое уравнение, которое связывает давление, объем, температуру и количество молей идеального газа.
  • Вычислить молярную массу газа.
  • Рассчитайте плотность газа.

Что заставляет его плавать?

Гелий уже давно используется в воздушных шарах и дирижаблях. Поскольку он намного менее плотен, чем воздух, он будет парить над землей. Мы можем купить маленькие воздушные шары, наполненные гелием, в магазинах, но большие (такие как воздушный шар, показанный выше) намного дороже и потребляют намного больше гелия.

Расчет молярной массы и плотности газа

Происходит химическая реакция, в результате которой образуется газ.Затем добытый газ собирается, и определяется его масса и объем. Молярная масса неизвестного газа может быть найдена с помощью закона идеального газа при условии, что температура и давление газа также известны.

Пример задачи: молярная масса и закон идеального газа

Происходит определенная реакция с образованием оксида азота в виде газа. Газ имеет массу 1,211 г и занимает объем 677 мл. Температура в лаборатории 23 ° C, давление воздуха 0,987 атм. Вычислите молярную массу газа и выведите ее формулу.Предположим, что газ идеальный.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему .

Известно

Неизвестно

Сначала мы будем использовать закон идеального газа для определения молей неизвестного газа. Тогда масса газа, разделенная на моли, даст молярную массу.

Шаг 2: Решите .

Теперь разделите г на моль, чтобы получить молярную массу.

Поскольку N имеет молярную массу 14 г / моль, а O имеет молярную массу 16 г / моль, формула N 2 O даст правильную молярную массу.

Шаг 3. Подумайте о своем результате

Для этой задачи было выбрано значение, соответствующее давлению в атм. Расчетная молярная масса дает разумную формулу для оксида азота.

Расчет плотности газа

Закон идеального газа можно использовать для определения плотности газа в нестандартных условиях. Например, мы определим плотность газообразного аммиака (NH 3 ) при 0,913 атм и 20 ° C, предполагая, что аммиак идеален.Во-первых, рассчитанная молярная масса аммиака составляет 17,04 г / моль. Затем возьмите ровно 1 моль аммиака и вычислите объем, который такое количество займет при данной температуре и давлении.

Теперь плотность можно рассчитать, разделив массу одного моля аммиака на указанный выше объем.

Для сравнения, эта плотность немного меньше плотности аммиака на STP, которая равна. Имеет смысл, что плотность должна быть ниже, чем на STP, поскольку как повышение температуры (с 0 ° C до 20 ° C), так и снижение давления (с 1 атм до 0 ° C).913 атм) приведет к тому, что молекулы NH 3 разойдутся немного дальше друг от друга.

Сводка
  • Описаны расчеты молярной массы и плотности идеального газа.
Практика

Ответьте на вопросы и проведите расчеты проблем по ссылке:

http://www.mybookezz.com/ebook.php?u=aHR0cDovL2dvLmhydy5jb20vcmVzb3VyY2VzL2dvX3NjL21jL0hDMlNSMTEzLlBERgpTZWN0aW9uIDM=

Обзор

Вопросы

  1. Зачем вам нужны объем, температура и давление газа для расчета молярной массы?
  2. Какое предположение о газе сделано во всех этих расчетах?
  3. Зачем нужна масса газа для расчета молярной массы?
  • Используйте закон идеального газа для расчета задач стехиометрии для газов.

Как производятся удобрения?

Реакция газообразного азота и водорода с образованием аммиака по циклу Габера является критическим этапом в производстве удобрений из аммиака. Важно иметь избыток исходных материалов, чтобы можно было достичь максимального выхода аммиака. Зная, сколько аммиака необходимо для производства партии удобрений, в процесс можно включить нужное количество азота и водорода.

Стехиометрия газа

Вы научились использовать молярный объем для решения задач стехиометрии химических реакций с участием одного или нескольких газов на STP. Теперь мы можем использовать закон идеального газа, чтобы расширить наше рассмотрение химических реакций, чтобы решить проблемы стехиометрии для реакций, которые происходят при любой температуре и давлении.

Пример задачи: стехиометрия газа и закон идеального газа

Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 25,21 г этанола (C 2 H 5 OH) при 54 ° C и 728 мм рт. Предположим, что газ идеальный.

Прежде чем использовать закон идеального газа, необходимо написать и сбалансировать химическое уравнение. Напомним, что в большинстве реакций горения данное вещество реагирует с O 2 с образованием CO 2 и H 2 O. Вот сбалансированное уравнение горения этанола.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и устраните проблему.

Известно

Неизвестно

Количество молей углекислого газа сначала рассчитывается стехиометрией.Затем по закону идеального газа рассчитывается объем произведенного CO 2 .

Шаг 2: Решить.

Теперь моль этанола заменяется на раствор для определения объема.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Масса этанола немного больше половины моля, что означает, что мольное соотношение приводит к образованию чуть более одного моля диоксида углерода. Из-за повышенной температуры и пониженного давления по сравнению с STP результирующий объем больше 22.4 л.

Сводка
  • Закон идеального газа используется для решения задач стехиометрии для газов.
Практика

Решите задачи на листе на этом сайте:

http://misterguch.brinkster.net/PRA036.pdf

Обзор

Вопросы

  1. Нужно ли нам, чтобы газовые условия были на уровне STP для расчета проблем стехиометрии?
  2. Почему мы хотим определить стехиометрию этих реакций?
  3. Какие предположения мы делаем о задействованных газах?
  • Определите реальный газ.
  • Опишите различия между реальными газами и идеальными газами.

Местонахождение, местонахождение, местонахождение

Поведение молекулы во многом зависит от ее структуры. У нас может быть два соединения с одинаковым числом атомов, но они действуют по-разному. Этанол (C 2 H 5 OH) представляет собой прозрачную жидкость с температурой кипения около 79 ° C. Диметиловый эфир (CH 3 OCH 3 ) имеет такое же количество атомов углерода, водорода и кислорода, но кипит при гораздо более низкой температуре (-25 ° C).Разница заключается в величине межмолекулярного взаимодействия (сильные водородные связи для этанола, слабая сила Ван-дер-Ваальса для эфира).

Реальный и идеальный газы

Идеальный газ - это газ, который следует законам газа при любых условиях температуры и давления. Для этого газ должен полностью подчиняться кинетико-молекулярной теории. Частицы газа должны занимать нулевой объем, и они не должны проявлять никаких сил притяжения по отношению друг к другу. Поскольку ни одно из этих условий не может быть истинным, идеального газа не существует.Реальный газ - это газ, который не ведет себя в соответствии с предположениями кинетико-молекулярной теории. К счастью, в условиях температуры и давления, которые обычно встречаются в лаборатории, реальные газы имеют тенденцию вести себя очень похоже на идеальные газы.

Тогда при каких условиях газы ведут себя наименее идеально? Когда газ находится под высоким давлением, его молекулы сближаются, так как пустое пространство между частицами уменьшается. Уменьшение пустого пространства означает, что предположение о том, что объем самих частиц ничтожен, менее верен.Когда газ охлаждается, уменьшение кинетической энергии частиц заставляет их замедляться. Если частицы движутся с меньшей скоростью, силы притяжения между ними более заметны. Другой способ взглянуть на это состоит в том, что продолжающееся охлаждение газа в конечном итоге превратит его в жидкость, и жидкость определенно больше не является идеальным газом (см. Жидкий азот на рис. ниже). Таким образом, реальный газ больше всего отклоняется от идеального газа при низких температурах и высоких давлениях. Газы наиболее идеальны при высокой температуре и низком давлении.

Рисунок 14.11

Газообразный азот, охлажденный до 77 К, превратился в жидкость и должен храниться в контейнере с вакуумной изоляцией, чтобы предотвратить его быстрое испарение.

Рисунок ниже показывает график зависимости давления для 1 моля газа при трех различных температурах - 200 K, 500 K и 1000 K. Идеальный газ имел бы значение 1 для этого отношения при всех температурах и давления, и график будет просто горизонтальной линией.Как видно, происходят отклонения от идеального газа. Когда давление начинает расти, силы притяжения приводят к тому, что объем газа становится меньше ожидаемого, и значение падает ниже 1. Продолжительное увеличение давления приводит к тому, что объем частиц становится значительным, а значение увеличивается до более чем 1. Отметим, что величина отклонений от идеальности наибольшая для газа при 200 К и наименьшая для газа при 1000 К.

Рисунок 14.12

Настоящие газы отличаются от идеальных газов при высоких давлениях и низких температурах.

Идеальность газа также зависит от силы и типа сил межмолекулярного притяжения, существующих между частицами. Газы со слабыми силами притяжения более идеальны, чем с сильными силами притяжения. При одинаковой температуре и давлении неон более идеален, чем водяной пар, потому что атомы неона притягиваются только слабыми дисперсионными силами, в то время как молекулы водяного пара притягиваются относительно более прочными водородными связями. Гелий - более идеальный газ, чем неон, потому что в нем меньшее количество электронов означает, что силы дисперсии гелия даже слабее, чем у неона.

Сводка
  • Описаны свойства реальных газов и их отклонения от идеальности.
Практика

Вопросы

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http://www.adichemistry.com/physical/gaseous/deviation/van-der-waals-equation.html

  1. Каков коэффициент сжимаемости идеального (идеального) газа?
  2. Что значит если?
  3. Что значит если?
Обзор

Вопросы

  1. Что становится более значительным при повышении давления?
  2. Становятся ли силы притяжения между частицами газа более заметными при более высоких или более низких температурах?
  3. Будет ли газообразный HCl более или менее идеальным, чем гелий?
  • реальный газ: Газ, поведение которого не соответствует предположениям кинетико-молекулярной теории.
  • Определите парциальное давление.
  • Государственный закон парциальных давлений Дальтона.
  • Используйте этот закон для расчета давления газовых смесей.

Есть ли на Венере кислород?

Атмосфера Венеры заметно отличается от атмосферы Земли. Газы в атмосфере Венеры состоят на 96,5% из углекислого газа и на 3% из азота. Атмосферное давление на Венере примерно в 92 раза больше, чем на Земле, поэтому количество азота на Венере будет способствовать давлению, намного превышающему 2700 мм рт.А кислорода нет, поэтому дышать там нельзя. Не то чтобы мы хотели попасть на Венеру - температура поверхности обычно превышает 460 ° C.

Закон частичных давлений Дальтона

Давление газа возникает в результате столкновения частиц газа с внутренними стенками их контейнера. Если добавить больше газа в жесткий контейнер, давление газа возрастет. Идентичность двух газов не имеет значения. Джон Дальтон, английский химик, предложивший атомную теорию, также изучал смеси газов.Он обнаружил, что каждый газ в смеси оказывает давление независимо от любого другого газа в смеси. Например, наша атмосфера состоит из примерно 78% азота и 21% кислорода, а остальные газы составляют меньшее количество других газов. Поскольку азот составляет 78% частиц газа в данном образце воздуха, он оказывает 78% давления. Если общее атмосферное давление составляет 1,00 атм, то давление только азота в воздухе составляет 0,78 атм. Давление кислорода в воздухе равно 0.21 атм.

Парциальное давление газа - это вклад газа в общее давление, когда газ является частью смеси. Парциальное давление газа обозначается значком с нижним индексом, который является символом или формулой этого газа. Парциальное давление азота представлено как. Закон парциальных давлений Дальтона гласит, что полное давление смеси газов равно сумме всех парциальных давлений составляющих газов.Закон Дальтона можно выразить следующим уравнением:

На рисунке ниже показаны два газа, которые находятся в отдельных емкостях одинакового размера при одинаковой температуре и давлении. Каждый оказывает разное давление и, в зависимости от количества частиц в контейнере. Справа два газа объединены в один контейнер без изменения объема. Общее давление газовой смеси равно сумме отдельных давлений. Если и, то.

Рисунок 14.13

Закон Дальтона гласит, что давление газовой смеси равно парциальному давлению соединяющихся газов.

Сводка
  • Общее давление в системе равно сумме парциальных давлений присутствующих газов.
Практика

Просмотрите концепции по приведенной ниже ссылке и поработайте с примерами задач:

http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/dalton.htm

Обзор

Вопросы

  1. На чем основан закон Далтона?
  2. Аргон составляет около 0,93% нашей атмосферы. Если атмосферное давление составляет 760 мм рт. Ст., Какое давление создает аргон?
  3. В определенный день содержание водяного пара в воздухе составляет 2,5%. Если парциальное давление пара составляет 19,4 мм рт. Ст., Каково атмосферное давление?
  • Парциальное давление: Вклад газа в общее давление, когда газ является частью смеси.
  • Закон парциальных давлений Дальтона: Общее давление смеси газов равно сумме всех парциальных давлений составляющих газов.
  • Определите мольную долю.
  • Выполните расчеты с использованием мольных долей.

Смешанное благо диоксида серы

Двуокись серы является побочным продуктом многих процессов, как природных, так и антропогенных. Огромные количества этого газа выделяются во время извержений вулканов, подобных тому, что мы видели выше на Большом острове (Гавайи).Люди производят диоксид серы, сжигая уголь. Находясь в атмосфере, газ имеет охлаждающий эффект, отражая солнечный свет от земли. Однако диоксид серы также является компонентом смога и кислотных дождей, которые вредны для окружающей среды. Было приложено много усилий для снижения уровней SO 2 с целью снижения образования кислотных дождей. Непредвиденное осложнение: по мере того, как мы снижаем концентрацию этого газа в атмосфере, мы снижаем его способность охлаждать, и тогда у нас возникают опасения по поводу глобального потепления.

Молярная доля

Один из способов выразить относительное количество веществ в смеси - мольная доля. Мольная доля - это отношение молей одного вещества в смеси к общему количеству молей всех веществ. Для смеси двух веществ и мольные доли каждого будут записаны следующим образом:

Если смесь состоит из 0,50 моль и 1,00 моль, то мольная доля составляет. Точно так же мольная доля будет.

Мольная доля - полезная величина для анализа газовых смесей в сочетании с законом парциальных давлений Дальтона. Рассмотрим следующую ситуацию: сосуд объемом 20,0 л содержит 1,0 моль газообразного водорода при давлении 600 мм рт. Ст. Другой сосуд объемом 20,0 л содержит 3,0 моль гелия при давлении 1800 мм рт. Ст. Эти два газа смешиваются в идентичном сосуде емкостью 20,0 л. Поскольку каждое из них будет оказывать собственное давление в соответствии с законом Дальтона, мы можем выразить парциальные давления следующим образом:

Парциальное давление газа в смеси равно его мольной доле, умноженной на общее давление.Для нашей смеси водорода и гелия:

Полное давление по закону Дальтона составляет. Итак, каждое парциальное давление будет:

Парциальные давления каждого газа в смеси не меняются, так как они были смешаны в сосуде того же размера, а температура не изменилась.

Пример задачи: закон Дальтона

Колба содержит смесь 1,24 моль газообразного водорода и 2,91 моль газообразного кислорода. Если общее давление составляет 104 кПа, каково парциальное давление каждого газа?

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему .

Известно

  • 1,24 моль H 2
  • 2,91 моль O 2

Неизвестно

Во-первых, можно определить мольную долю каждого газа. Затем парциальное давление можно рассчитать, умножив мольную долю на общее давление.

Шаг 2: Решите .

Шаг 3. Подумайте о своем результате .

Водород составляет чуть менее одной трети смеси, поэтому он оказывает немногим менее одной трети общего давления.

Сводка
  • Использование мольной доли позволяет производить расчеты для смесей газов.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

  1. Что такое молярный процент?
  2. Суммируются ли мольные доли 1,00?
  3. Каким другим способом вы могли бы вычислить мольную долю кислорода, если у вас есть мольная доля азота?
Обзор

Вопросы

  1. Что такое мольная доля?
  2. Как определить парциальное давление газа, учитывая мольную долю и полное давление?
  3. Что вы можете сказать о парциальных давлениях каждого газа в газовой смеси, содержащей равное количество молей двух газов?
  • Мольная доля : Отношение молей одного вещества в смеси к общему количеству молей всех веществ.
  • Рассчитайте объемы сухих газов, полученных после сбора над водой.

Какое давление?

Вам нужно провести лабораторный эксперимент, в котором вырабатывается газообразный водород. Чтобы рассчитать выход газа, вы должны знать давление внутри трубы, в которой собирается газ. Но как туда поставить барометр? Очень просто: нет. Все, что вам нужно, это атмосферное давление в комнате. Когда газ выталкивает воду, он отталкивается от атмосферы, поэтому давление внутри равно давлению снаружи.

Сбор газа методом вытеснения воды

Газы, которые образуются в лабораторных экспериментах, часто собирают с помощью метода, называемого вытеснения воды (см. рисунок ниже). Бутылку наполняют водой и кладут в таз с водой вверх дном. Реакционная колба снабжена резиновыми трубками, которые затем подводятся под бутылку с водой. Когда газ вырабатывается в реакционной колбе, он выходит через резиновую трубку и вытесняет воду в сосуде.Когда баллон наполнен газом, его можно закрыть крышкой.

Рисунок 14.14

Газ, образующийся в результате химической реакции, можно собрать путем вытеснения воды.

Поскольку газ собирается над водой, он не является чистым, а смешивается с паром от испарения воды. Закон Дальтона можно использовать для расчета количества желаемого газа путем вычитания доли водяного пара.

Для решения проблемы необходимо знать давление водяного пара при температуре реакции (см. Таблицу ниже).Пример задачи иллюстрирует использование закона Дальтона, когда газ собирается над водой.

Давление водяного пара (мм рт. Ст.) При выбранных температурах (° C)
Температура (° C) Давление пара (мм рт. Ст.) Температура (° C) Давление пара (мм рт. Ст.)
0 4,58 40 55,32
5 6,54 45 71.88
10 9,21 50 92,51
15 12,79 55 118,04
20 17,54 60 149,38
25 23,76 65 187,54
30 31,82 70 233,7
35 42,18
Проблема с образцом: газ, собранный путем вытеснения воды

Определенный эксперимент генерирует 2.58 л газообразного водорода, который собирается над водой. Температура 20 ° C и атмосферное давление 98,60 кПа. Найдите объем, который будет занимать сухой водород при STP.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Атмосферное давление конвертируется из кПа в мм рт. Ст. Для соответствия единицам, указанным в таблице. Сумма давлений водорода и водяного пара равна атмосферному давлению.Давление водорода находится вычитанием. Затем объем газа на СТП можно рассчитать, используя закон комбинированного газа.

Шаг 2: Решить.

Теперь используется закон комбинированного газа, определяющий объем водорода на STP.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Если бы водород собирался на STP и без присутствия водяного пара, его объем был бы 2,28 л. Это меньше, чем фактический собранный объем, потому что часть его составляет водяной пар.Преобразование с использованием STP полезно для целей стехиометрии.

Сводка
  • Давление пара из-за воды в образце можно скорректировать, чтобы получить истинное значение давления газа.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

  1. Для чего использовалась трубка чертополоха?
  2. Как инструктор проверял кислород?
  3. Наблюдали ли вы на видео небезопасной лабораторной работе?
  4. Что случилось бы с шиной, если бы собирался углекислый газ?
Обзор

Вопросы

  1. Почему собираемый над водой газ не является чистым?
  2. Зачем нам делать поправку на водяной пар?
  3. Студент хочет собрать свой газ над диэтиловым эфиром (давление пара 530 мм рт. Ст. При 25 ° C).Это хорошая идея? Поясните свой ответ.
  • Вытеснение воды: Сбор газа над водой.
  • Определите диффузию и излияние.
  • Закон штата Грэм.
  • Используйте закон Грэма для выполнения расчетов, связанных с движением газов.

Как мы узнаем, с какой скоростью движется газ?

Обычно мы не видим газы, поэтому нам нужны способы косвенного обнаружения их движения.Относительные скорости диффузии аммиака в хлористый водород можно наблюдать в простом эксперименте. Ватные шарики пропитываются растворами аммиака и хлористого водорода (соляной кислоты) и прикрепляются к двум разным резиновым пробкам. Они одновременно вставляются в оба конца длинной стеклянной трубки. Пары каждого из них проходят по трубке с разной скоростью. Когда пары встречаются, они реагируют с образованием хлорида аммония (NH 4 Cl), белого твердого вещества, которое появляется в стеклянной трубке в виде кольца.

Закон Грэма

Когда человек открывает флакон духов в углу большой комнаты, запах быстро распространяется по всей комнате. Молекулы духов испаряются, и пар распространяется, заполняя все пространство. Диффузия - это тенденция молекул перемещаться из области с высокой концентрацией в область с низкой концентрацией до тех пор, пока концентрация не станет однородной. В то время как газы диффундируют довольно быстро, жидкости диффундируют гораздо медленнее.Твердые вещества практически не диффундируют.

Видео о диффузии брома: http://www.youtube.com/watch?v=R_xDe004oTQ

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

Процесс, связанный с диффузией, - это излияние. Effusion - это процесс выхода ограниченного газа через крошечное отверстие в контейнере. Вытекание можно наблюдать по тому факту, что наполненный гелием воздушный шар перестанет плавать и опустится на пол примерно через день. Это потому, что газообразный гелий выходит через крошечные поры в воздушном шаре.И диффузия, и эффузия связаны со скоростью, с которой движутся различные молекулы газа. Газы с более низкой молярной массой истекают и диффундируют с большей скоростью, чем газы с более высокой молярной массой.

Шотландский химик Томас Грэм (1805-1869) изучал скорость истечения и диффузии газов. Закон Грэма гласит, что скорость истечения или диффузии газа обратно пропорциональна квадратному корню из молярной массы газа. Закон Грэма можно понять, сравнив два газа (и) с одинаковой температурой, что означает, что газы имеют одинаковую кинетическую энергию.Кинетическая энергия движущегося объекта определяется уравнением

где - масса, а - скорость. Приравнивая кинетические энергии двух газов друг к другу, получаем:

Уравнение можно переформулировать, чтобы найти отношение скорости газа к скорости газа.

В целях сравнения скорости истечения или диффузии двух газов при одинаковой температуре, молярные массы каждого газа могут использоваться в уравнении для.

Пример задачи: закон Грэма

Рассчитайте отношение скоростей диффузии газообразного аммиака (NH 3 ) к хлористому водороду (HCl) при той же температуре и давлении.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

  • молярная масса NH 3 = 17,04 г / моль
  • молярная масса HCl = 36,46 г / моль

Неизвестно

  • Коэффициент вязкости

Подставьте молярные массы газов в закон Грэма и найдите соотношение.

Шаг 2: Решить.

Скорость диффузии аммиака в 1,46 раза выше скорости диффузии хлористого водорода.

Шаг 3. Подумайте о своем результате

Поскольку аммиак имеет меньшую молярную массу, чем хлористый водород, скорость его молекул больше, а отношение скоростей больше 1.

Сводка
  • Описаны процессы диффузии и истечения газа.
  • Закон Грэма связывает молекулярную массу газа со скоростью его диффузии или истечения.
Практика

Прочтите материал по ссылке ниже и выполните практические задания:

http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/GrahamsLaw.htm

Обзор

Вопросы

  1. Почему вы чувствуете запах готовящейся еды, когда находитесь в соседней комнате?
  2. Почему воздушный шар, наполненный гелием, постепенно тонет?
  3. Какое отношение температура имеет к кинетической энергии газа?
  • диффузия: Тенденция молекул перемещаться из области высокой концентрации в область низкой концентрации до тех пор, пока концентрация не станет однородной.
  • effusion: Процесс выхода ограниченного газа через крошечное отверстие в контейнере.
  • Закон Грэма: Скорость истечения или диффузии газа обратно пропорциональна квадратному корню из молярной массы газа.

Понимание водонепроницаемости часов - Watch Central

Водонепроницаемость часов - это, пожалуй, один из самых недооцененных компонентов часов. Если вы когда-нибудь задумывались, что на самом деле означают водонепроницаемые часы, прочитайте наше удобное руководство по пониманию водонепроницаемости часов.Вы не только узнаете несколько советов о том, как не повредить часы водой, но и узнаете, что делать, если влага попала в часы.

Водонепроницаемость или водонепроницаемость? Что это значит?

Сразу же мы должны упомянуть, что на самом деле не существует такой вещи, как водонепроницаемые часы, несмотря на то, что это термин, который широко используется при обсуждении часов.Все часы имеют предел того, какое давление они могут выдержать, что подводит нас к следующему пункту. Водонепроницаемость на самом деле означает, какое давление могут выдержать часы, и обычно измеряется в атмосферах (банкомат), барах, метрах или футах.

Вот несколько удобных преобразований водонепроницаемости:

  • 3 атм / 3 бара / 30 метров / 98 футов
  • 5 атм / 5 бар / 50 метров / 165 футов
  • 10 атм / 10 бар / 100 метров / 328 футов
  • 20 атм / 20 бар / 200 метров / 656 футов
  • 30 атм / 30 бар / 300 метров / 1000 футов

Так что же означают эти числа в реальной жизни? Если на часах нет надписи «Водонепроницаемость», не подвергайте их воздействию воды.Снимайте часы, когда моете руки, и никогда не оставляйте их в душе или купании. Вода повредит часы, которые не являются водонепроницаемыми.

Если часы имеют водонепроницаемость 30 метров, они обычно выдерживают небольшое воздействие воды, например, дождь или мытье рук. Однако не рекомендуется брать его для купания или душа, так как чрезмерный контакт с влагой может привести к повреждению.

Часы с водонепроницаемостью 50 метров подходят для короткого плавания и быстрого душа, но лучше оставить их в коробке для часов, если вы собираетесь проводить в воде длительное время.

Повышенная водонепроницаемость до 100 метров означает, что ваши часы могут безопасно заниматься плаванием, сноркелингом и другими водными видами спорта, но не подводным плаванием.

Наконец, часы с водонепроницаемостью 200 метров могут сопровождать вас при погружениях на мелководье. Фактически, роскошные часы, которые часто продаются как часы для дайвинга, обычно имеют водонепроницаемость от 200 до 300 метров.

Например, современные часы Rolex Submariner обладают водонепроницаемостью 300 метров, как и многие модели Omega Seamaster Professional .

Более того, многие бренды роскошных часов предлагают модели с еще более высокой водонепроницаемостью. Возьмем, к примеру, модель Breitling SuperOcean Day-Date с водонепроницаемостью 500 метров или новую модель Rolex Sea-Dweller ref. 126600 с невероятной водонепроницаемостью 1220 метров.

Однако важно отметить, что для того, чтобы быть настоящими часами для дайвинга, они должны соответствовать стандарту ISO 6425 .

Важные особенности водонепроницаемых часов

Независимо от того, что написано на ваших часах, необходимо помнить несколько вещей, чтобы не повредить часы водой. Например, имея дело с винтажными часами, не следует слепо следить за показателем глубины на циферблате. Будьте осторожны и держите свои винтажные часы для дайвинга подальше от воды.

Кроме того, если ваши часы оснащены завинчивающимися кнопками хронографа и завинчивающейся заводной головкой, убедитесь, что они действительно завинчены, прежде чем на них попадет вода.В противном случае очень вероятно, что вода попадет в часы, что приведет к повреждению циферблата и / или механизма.

Наконец, водонепроницаемые часы не остаются водонепроницаемыми без надлежащего ухода и обслуживания. Во время комплексного обслуживания часов необходимо проверить их под давлением на водонепроницаемость и заменить прокладки. В Watch Central мы используем тестер Witschi во время испытаний на водонепроницаемость, когда давление медленно прикладывается к корпусу часов, а затем медленно снижается.Эта процедура проверяет водонепроницаемость часов на разных глубинах, чтобы гарантировать оптимальную водонепроницаемость часов. Если ваши часы часто подвергаются воздействию воды, мы рекомендуем проверять их не реже одного раза в год.

Вода попала в мои часы и повредила их, что теперь?

Повреждение часов роскошными часами водой - одна из самых распространенных проблем, с которыми мы сталкиваемся здесь, в Watch Central.Если вы видите скопление влаги на циферблате ваших часов, значит, в него удалось просочиться. Другие признаки повреждения водой могут включать неисправное свечение на циферблате или неисправные стрелки. Если вы подозреваете, что они повреждены водой, вам следует как можно скорее отправить часы в ремонт, чтобы предотвратить дальнейшие повреждения.

В зависимости от состояния часов некоторые случаи повреждения водой могут быть устранены. Процесс ремонта включает в себя тщательную разборку часов, замену сломанных деталей, удаление всей влаги и правильную подачу воды после правильной сборки.

В Watch Central мы имеем более чем двадцатилетний опыт ремонта и обслуживания роскошных часов. Лучший способ продлить срок службы ваших роскошных часов - регулярно проходить техническое обслуживание, поскольку предотвратить их проще, чем отремонтировать.


23 августа 2018 г., Селин Саймон.

Фотография Александры Кросняк

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *